结果1 题目17. NO2-中 N 原子的价层电子对数为___,杂化方式为___,孤对电子数为___。NO2-的几何构型为___。相关知识点: 试题来源: 解析 解:3;sp2;1;V 形。反馈 收藏
+ 1 2(2) NO2「中心原子N原子价层电子对数为 3,故杂化轨道数为 3,所以N原子的杂化方式为 sp2杂 化,空间构型为V型;N02「中参与形成大n键的原子个数为3个,每个原子提供一个单电子,得电子数为1个,所以N02一的大n键可以表示为 'o(3[①同一周期主族原素从左到右,原子半径逐渐减小,第一电离能有增大...
(1)N元素原子核外电子排布图为___,基态As原子有___种不同能量的电子。 (2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子中N原子的杂化方式为___,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (3)N、P、As氢化物沸点由高到低...
所以，sp²杂化，10c-14e的离域π键，是臆想出来的。大家对这个结构感兴趣，主要因为二硝酰胺铵（Amm...
sp2
N(NO2)3中心原子N的杂化方式是?NH3是SP3,为什么不一样? 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 ...
因为有利于分散电荷，所以三硝基胺中心氮原子成 sp2 杂化形成大π键，π10 14
Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,配体NO的中心原子的杂化方式为 ,立体构型为 。大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n
N(NO2)3中心原子N的杂化方式是?NH3是SP3,为什么不一样? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 sp2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 1个N(NO2)3分子中含有几个原子? 如何判断中心原子杂化方式? N2H4中N原子杂化方式,H3BO3中B原子杂化方式.为什么...
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图,已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是( ) A.分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3 C.该物质既有氧化性又有还原性 ...