NO2的杂化类型是什么?原子轨道杂化 答案 最佳答案 NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛...相关推荐 1NO2的杂化类型是什么?原...
@元素周期表no2的杂化类型和空间构型 元素周期表 NO₂的杂化类型属于sp²杂化,其空间构型为V形。在NO₂分子中,氮原子(N)的价电子层有5个电子,其中2个与氧原子(O)形成双键,另外1个电子与另一个氧原子形成单键,还剩下一对孤对电子。因此,氮原子的杂化轨道数为3(即双键的1个σ键、单键的1个σ键和孤...
NO2 的空间构型为 V 型,其中心原子 N 的杂化类型为 sp2 杂化。 NO2 的价层电子对数 = 2 + (5 - 2×2)÷ 2 = 2 + 0.5 = 2.5,由于计算出来的孤电子对数不是整数,这时应当作 1 来对待,因为单电子也要占据一个孤对电子轨道。所以 NO2 的价层电子对数为 2 + 1 = 3,其 VSEPR 模型为平面三角...
二氧化氮的杂化类型是sp杂化。 sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道合并后形成的杂化轨道。在二氧化氮中,氮原子的电子排布为2pz22py,其中一个2p轨道与氧原子的一个2p轨道重叠,形成π键,而另一个2p轨道则与氧原子的另一个2p轨道重叠,形成另一个π键。由于氮原子的两个2p轨道都与氧原子的2p轨道重叠,因此氮原子...
NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性。NO2是一种重要的分子，其空间构型和杂化方式对理解其性质和反应机制具有重要意义，NO2是一种线性分子，其空间构型为平面对称性，O2N的键角为134.5°，这表明NO2中的氮原子采取了sp2杂化的方式，其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道...
NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化 氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子，剩余的一个p轨道上有2个...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对於它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处於N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成∏4-3(上面是4,下面是3)离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个「西格玛」键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两...
已知NO2、CO2、SO2分子其键角分别为132°、180°、120°,判断它们的中心原子轨道的杂化类型 相关知识点: 试题来源: 解析 解:NO2、CO2、SO2分子的中心原子价电子对数和杂化类型如下表: 化学式 中心原子价电子对数 杂化类型 NO2 3 sp2 CO2 2 sp SO2 3 sp2...
答:NO2 分子的键角介于 120到180之间,故其中心原子 N 的杂化类型为 sp2,CO2 分子的键角为直线形, 故其中心原子 C的杂化类型为 sp, 而 SO3的键角为 120 故其中心原子 S的杂化类型为 sp2, 19. 试用离子极化的观点,解释下列现象: H:Mg(OH2);I :MgSO4;J:NH3;K:Ag2S;L:(NH4)2S;M:Ag+; N: ...
sp2杂化sp2杂化。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与2个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。Sp2轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。具体形成过程:乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳...