——氮、氧原子的杂化轨道 氮、氧原子的杂化轨道 氮和氧是构成有机化合物的常见元素,氮、氧原子 和碳原子同属于第二周期的元素,它们的外层电子 构型类似。 1.氮原子的杂化轨道 根据杂化轨道理论,氮原子也可进行sp、sp 2 及sp 3 杂化。 1.氮原子的杂化轨道 (1)氮原子的sp 3 杂化 我们知道氨分子是三角锥...
1.1.4 杂化轨道理论 ——氮、氧原子的杂化轨道 氮、氧原子的杂化轨道 氮和氧是构成有机化合物的常见元素,氮、氧原子 和碳原子同属于第二周期的元素,它们的外层电子 构型类似。 1. 氮原子的杂化轨道 2 3 根据杂化轨道理论,氮原子也可进行sp 、sp 及sp 杂化。 1. 氮原子的杂化轨道 3 (1) 氮原子的sp ...
如水-|||-分子的氧原子的p杂化轨道中有2个被孤电子对占据,其分子不呈正四面体形,而呈V形;氨分子的氮原子的sp3杂化轨道中有1-|||-个被孤电子对占据,氨分子不呈正四面体形,而呈三角锥形。 结果一 题目 用杂化轨道理论解释NH3、H2O的空间构型。 答案 NH3分子中N原子的价电子排布式为 2s^22p^3 。1个2s...
氮发生SP杂化过程和形式与碳相似,未参与杂化的2S原子核下半球运动,形成对2个2P核素的引力牵制、消耗,使其引力减弱。但是当两个氮原子形成分子时,这种杂化结构就特别稳定,这也是氮气稳定的原因。图6-氮分子SP结构模型示意图。 根据“二氧化碳直线形”结构判断,氧是SP杂化结构。图7-氧SP结构模型示意图。 2、Sp2杂化...
一组轨道中，若各条轨道的成分不相等，则杂化轨道的能量不相等，则被称为不等性杂化。例如氨气，氨气分子中氮原子为sp3杂化，其有一对孤对电子，其占据的杂化轨道能量较低，含更多的s成分。其余3个轨道能量较高，含有更多地p成分与氢原子成键。类似的还有水分子，水分子中的氧原子也为sp3杂化，其有两对孤对...
②、不等性杂化:由不同类型的原子轨道“混合”起来,重新组合成一组不完全等同的杂化轨道(形成的杂化轨道的能量不完全相等,所含的成分也不完全相同)的过程称为不等性杂化,形成的轨道为不等性杂化轨道。参与杂化的原子轨道中存在孤对电子,则形成的杂化轨道的形状和能量...
sp3杂化,最常见的是甲烷,一个碳原子sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道杂化,得到四个sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道在一个正四面体的四个方向上。 氮的外层电子轨道是2s2 2p3,一个s轨道,一个p轨道,一个不完整的p轨道,一个空的p轨道;氧的外层电子轨道是2s2 2p4,一个s轨道,两个p轨道,一个空的p轨道。它们具...
氮原子有一个未杂化轨道,含两个电子。 每个氧原子的2s轨道与两个分别含一个电子和两个电子2p轨道进行sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道。这三个杂化轨道分别含两个电子,两个电子,一个电子。每个氧原子未杂化2p轨道有一个,含一个电子。 氮原子的三个SP2轨道分别和三个氧原子形成三个σ键。这样以来三个氧原子的三...
sp3杂化,最常见的是甲烷,一个碳原子sp3杂化是一个s轨道和三个p轨道杂化,得到四个sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道在一个正四面体的四个方向上。 氮的外层电子轨道是2s2 2p3,一个s轨道,一个p轨道,一个不完整的p轨道,一个空的p轨道;氧的外层电子轨道是2s2 2p4,一个s轨...
杂化轨道理论图解原子轨道角度分布图4amp;4 GpMeMjut 小二共价键理论和分子结构共价键理论简介1经典的化学键电子理论:1916年德国化学家柯塞尔Kossel和1919年美国化学家路易斯Lewis等提出了化学键的电 子理论。他们根据