苯环中的每个碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大Π键。3、氟化硼 实验测知BF3的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s22p1，成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，...
百度试题 结果1 题目H3O+中心原子采取( )杂化方式。 A sp2 B 不等性sp3 C sp D sp3 相关知识点: 试题来源: 解析 B
写出H3O+中氧原子采用的杂化轨道方式为___1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.据此,你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近___. A.120° B.109°2 C.107°1 D.60...
①H3O+中,氧原子最外层有4对电子对,其中三个与氢原子形成共用电子对,还有一个孤电子对,O原子则杂化轨道数=1+3=4,采取sp3杂化方式;②C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,双键中含有1个σ键和一个π键,C原子杂化轨道数为0+3=3,采取sp2杂化方式;③CCl4中碳原子最外层有4个电子,与四个氯原子形成...
1)NCI3中价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=3+1 2(5-3*1)=4 ,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形;2)H3O*中氧原子价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=33+x1-12=4,采用sp杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥...
中氧原子采用的杂化轨道方式为___1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.据此,你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近___. A.120°B.109°2C.107°1D.60°相关知识...
NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,其分子的空间构型为三角锥形;氨基(-NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,N2H4的结构为H2N-NH2,相当于2个氨基,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化。 F. N2H4分子含有4个N-H键,即4mol N-H键断裂同时生成1.5 mol N2,N2分子中,含1个σ键和2个π键,所以会形成3 mol π键;...
H3O+中心原子采取杂化方式。A、sp2B、不等性sp3C、spD、sp3正确答案:不等性sp3 点击查看答案进入小程序搜题你可能喜欢在下列分子中,其中心原子采取等性sp2杂化轨道成键的是() 点击查看答案进入小程序搜题 患儿,男,1岁,喉鸣,吸气性呼吸困难,烦躁不安,口周发绀,呼吸音明显减弱,心音低钝,临床诊断为急性喉炎 ...
现在与3个H原子成键,必须形成3个键,所以必须有3个成单电子;而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子,因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】,与H不可能形成pi键,所以是所有有价电子的价轨道杂化).sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数pi键数 = 与中心原子形成双键的...
[详解]A.AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4,As的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,选项A错误; B.的中心原子的价层电子对数=3+ (6-1-3×1)=4,O的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,选项B错误; C.H2Se中心原子的价层电子对数=2+ (6-2×...