苯环中的每个碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道。由于苯是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大Π键。3、氟化硼 实验测知BF3的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s22p1，成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，...
百度试题 结果1 题目H3O+中心原子采取( )杂化方式。 A sp2 B 不等性sp3 C sp D sp3 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,其分子的空间构型为三角锥形;氨基(-NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,N2H4的结构为H2N-NH2,相当于2个氨基,所以氮原子的杂化方式为sp3杂化。 F. N2H4分子含有4个N-H键,即4mol N-H键断裂同时生成1.5 mol N2,N2分子中,含1个σ键和2个π键,所以会形成3 mol π键;...
B、H3O+中,O原子的价层电子对数=3+12(6-1-3×1)=4,则O原子采取sp3杂化,故B错误;C、在H3O+中O原子形成3个共价键,其中含有1个配位键,故C正确;D、H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键,故D错误。故选C。 本题考查了原子轨道杂化方式及杂化类型的判断,结合价层电子对互斥理论(一个...
1)NCI3中价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=3+1 2(5-3*1)=4 ,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形;2)H3O*中氧原子价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=33+x1-12=4,采用sp杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥...
写出H3O+中氧原子采用的杂化轨道方式为___1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.据此,你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近___. A.120° B.109°2 C.107°1 D.60° 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:解析: SP3 ...
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道.3)sp杂化:同一原子中ns-np杂化成新轨道:一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道.例如:C原子的sp3、sp2、sp杂化方式个个2s2p2psp^3 基态激发态++sp2 2p+sp2p总结:杂化类型spsp2sp^3 杂化轨道排布直线形三角形四面体杂化轨道中孤对...
①H3O+中,氧原子最外层有4对电子对,其中三个与氢原子形成共用电子对,还有一个孤电子对,O原子则杂化轨道数=1+3=4,采取sp3杂化方式;②C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,双键中含有1个σ键和一个π键,C原子杂化轨道数为0+3=3,采取sp2杂化方式;③CCl4中碳原子最外层有4个电子,与四个氯原子形成...
H3O+中,中心原子的杂化类型是___,请画出H5O2+的结构式:___。当用高能射线照射液态水时,水分子便以一种新的方式电离,如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式___。NH3·H2Oto高能射线照射HOHOHO+ee(H2O)(水合电子)①(快)②H④↓H2O(快)H,O:·OH(羟基自由基)+ 相关知识点: 试题来源: 解...
解:A.H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式为sp3杂化,故A错误;B.H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型为三角锥形,故B错误;C.含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键,氢离子含有空轨道、O原子...