百度试题 结果1 题目H3O+中心原子采取( )杂化方式。 A sp2 B 不等性sp3 C sp D sp3 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
写出H3O+中氧原子采用的杂化轨道方式为___1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似,物理性质相近.据此,你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近___. A.120° B.109°2 C.107°1 D.60° 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:解析: SP3 ...
H3O+中心原子采取杂化方式。 A、sp2 B、不等性sp3 C、sp D、sp3 正确答案:不等性sp3 点击查看答案
π键, 其大π键的符号是___。三、 简答题1.试用价电子对互斥理论判断PCl5、SF6和H3O*的空间构型,并说明其中心原子的杂化方式。
[导学号79180096] 解析:(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限,学习过程中要记住常见的配合物。(2)H3O+的中心原子以sp3 方式杂化,但有一对孤对电子,故H3O+呈三角锥形。BCl3的中心原子以sp2方式杂化,没有孤对电子,故BCl3分子呈平面三角形。
H3O+分子中O采取sp3杂化方式成键,分子空间构型为三角锥形A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
A. AsH3 平面三角形 sp3杂化 B. H3O+ 平面三角形 sp2杂化 C. H2Se V形 sp3杂化 D. CO 三角锥形 sp3杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]C [解析]A.AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4,As的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,选项A错误; B.的中心原子的价层...
H3O+中O原子孤电子对数=(6-1-1*3)/2=1,价层电子对数=3+1=4,VSEPR模型为四面体形,忽略孤电子对可得微粒空间构型为三角锥形;C2H4的结构式为,单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,分子中含有5个σ键、1个π键;CH3CHO中甲基中碳原子形成4个σ键、醛基中碳原子形成3个σ键,杂化轨道数目分别为4、3,碳...
下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A. C2H2:sp2、直线形 B. SO42—:sp3、三角锥形 C. BF3:sp2、平面三角形 D. H3O
NCl3,SF4,H3O+,NH4+,PCl6相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 NCl3 SF4 H3O+ NH4+ PCl6 价层电子对数 4 5 4 4 6 孤电...