水的中心元素是O，O的较外层有6个电子，3个电子对，有两对与氢成键，剩下一对电子对空余，水合氢离子是H3O正中，就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的杂化，原来的sp3杂化，提供了它一个空余的，没有电子的轨道，再有一个H来成键，填补这个空缺，既是正二价水合 ...
现在与3个H原子成键，必须形成3个键，所以必须有3个成单电子；而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子，因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】，与H不可能形成pi键，所以是所有有价电子的价轨道杂化）。sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数 pi键数 = 与...
BF3，中心原子是B，外面有三个F原子与它形成sp2杂化，因为B原子的最外层有三个未成对电子，F的最外层电子刚好差一个电子就达到稳定结构，所以三个轨道形式sp2杂化。sp2杂化：三角形，bf3 等性sp3杂化：正四面体，nh4(+)不等性sp3杂化(ab3）：三角锥形，nh3 oh3(+)不等性sp3杂化(ab2)：v形，h2o...
试题来源: 解析 NCl3 SF4 H3O+ NH4+ PCl6 价层电子对数 4 5 4 4 6 孤电子对数 1 1 1 杂化轨道类型 sp3 sp3d sp3 sp3 sp3d2 价层电子对数与配位体数相等时,为等性杂化;不相等时,为不等性杂化。反馈 收藏
顺便问一下,铵根,氢离子(H3O),碳酸根,硫酸根,氯酸根是什么杂化,VSPER模型,空间构型,极性. 相关知识点: 试题来源: 解析 复杂离子自然可以有极性,本身有极性的分子,得到或失去电子形成离子之后,电荷的分布仍然不会是均匀的.铵根离子 NH4+,sp3杂化,N-H键有极性,但由于对称,键的偶极距相互抵消,离子子本身无极性(...
解析 1.H3O+和NHNH和H3O+的中心原子N和O的杂化轨道类型均为 sp^3 杂化,即价层电子对数为4,共价键类型均为键,呈现出来的空间结构不同,NH为正四面体形,H3O+为三角锥形。2.Ng为五元环,有5个键,电子总数为36。3. O-H…N,N-H…N 反馈 收藏
(H3O)3(NH4)4Cl的结构单元HNC1角度1:分子结构分析1.上述结构中两种阳离子是什么?它们中心原子杂化,立体构型有什么区别?请分析。2.阴离子N。中o键的数目为多少?电子总数为多少3.上述结构中含有氢键,用 A-H⋯B 表示其中的氢键。角度2:晶体结构分析4.已知全氮阴离子盐的晶体密度为 dg⋅cm^(-3) ,其立...
水的中心元素是O，O的最外层有6个电子，3个电子对，有两对与氢成键，剩下一对电子对空余，水合氢离子是H3O正中，就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的杂化，原来的sp3杂化，提供了它一个空余的，没有电子的轨道，再有一个H来成键，填补这个空缺，既是正二价水合 ...
现在与3个H原子成键，必须形成3个键，所以必须有3个成单电子；而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子，因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】，与H不可能形成pi键，所以是所有有价电子的价轨道杂化）。sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数 pi键数 = 与...