水的中心元素是O，O的较外层有6个电子，3个电子对，有两对与氢成键，剩下一对电子对空余，水合氢离子是H3O正中，就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的杂化，原来的sp3杂化，提供了它一个空余的，没有电子的轨道，再有一个H来成键，填补这个空缺，既是正二价水合 ...
复杂离子自然可以有极性,本身有极性的分子,得到或失去电子形成离子之后,电荷的分布仍然不会是均匀的.铵根离子 NH4+,sp3杂化,N-H键有极性,但由于对称,键的偶极距相互抵消,离子子本身无极性(参照甲烷);氢离子H3O+,s...
BF3，中心原子是B，外面有三个F原子与它形成sp2杂化，因为B原子的最外层有三个未成对电子，F的最外层电子刚好差一个电子就达到稳定结构，所以三个轨道形式sp2杂化。sp2杂化：三角形，bf3 等性sp3杂化：正四面体，nh4(+)不等性sp3杂化(ab3）：三角锥形，nh3 oh3(+)不等性sp3杂化(ab2)：v形，h2o...
现在与3个H原子成键,必须形成3个键,所以必须有3个成单电子;而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子,因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】,与H不可能形成pi键,所以是所有有价电子的价轨道杂化). sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数 pi键数 = 与中心原子形成双键的...
解析 1.H3O+和NHNH和H3O+的中心原子N和O的杂化轨道类型均为 sp^3 杂化,即价层电子对数为4,共价键类型均为键,呈现出来的空间结构不同,NH为正四面体形,H3O+为三角锥形。2.Ng为五元环,有5个键,电子总数为36。3. O-H…N,N-H…N 反馈 收藏
2pz的那两个电子分别与氢成键，剩下一对电子空余。水合质子H3O+中，就是有一个H+与空余的2px轨道中的电子对成键所构成的(这里面氢核周围没有电子，氧把两个电子都给H，形成配位键)，但不改变原来的sp3杂化。实质上，水合质子更实质的存在是H9O4+，即四个水分子的氧原子与一个质子形成配位键。
(H3O)3(NH4)4Cl的结构单元HNC1角度1:分子结构分析1.上述结构中两种阳离子是什么?它们中心原子杂化,立体构型有什么区别?请分析。2.阴离子N。中o键的数目为多少?电子总数为多少3.上述结构中含有氢键,用 A-H⋯B 表示其中的氢键。角度2:晶体结构分析4.已知全氮阴离子盐的晶体密度为 dg⋅cm^(-3) ,其立...
3个电子对，有两个电子与氢成键，剩下两对电子对空余。水合氢离子是H3O+中，就是有一个H与空余的电子对成键所构成的，但不改变原来的杂化，原来的sp3杂化，提供了它一个空余的，没有电子的轨道，再有一个H来成键，填补这个空缺，既是（H4O）2+水合二氢离子，其化合物的水化物呈酸性。
BF3 NH4+ H3O+的中心原子杂化轨道类型是什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 sp3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 (1)H2s(2)Ch4(3)Bf3(4)H3o正 在H3COH中C原子采用的杂化轨道类型是什么 如何判断中心原子杂化轨道...