D.该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 答案 C试题分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答.试题解析:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反...
D、依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O计算判断; 试题解析:A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故...
①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O . ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料. LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获...
As2S3和浓HNO3可发生反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列叙述中正确的是( ) A. 该反应中As2S3被
【题目】As2S3和HNO3有如下反应:A82S3+10H++10N03=2H3As04+3S+10NO2↑+2H20,若生成2molH3As04,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】由反应As2S3+10H++10NO3=-|||-2H3As04+3S+10N02↑+...
As2S3和HNO3有如下反响:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,以下说法正确的选项是 A. 生成1mol
4.As2S3和 HNO3发生反应: As_2S_3+10H^++10NO_3^-=2H_3AsO_4+3S↓+10NO_2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,放电时,正
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物仅为S B. 生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA C. 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 D. 反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 相关知识点: 试题来源: 解...
某反应体系中存在下列六种物质:As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O,已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 此反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原 C. HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 D. HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水...
As2 S3 是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3 AsO4 被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2 S3 、H2 O、HNO3 ,生成物是NO、H3 AsO4 、H2 SO4 ,以此来解答. ...