D.该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 答案 C试题分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答.试题解析:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反...
D、依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O计算判断; 试题解析:A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A. 生成1mol H
①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O . ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料. LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获...
4.As2S3和 HNO3发生反应: As_2S_3+10H^++10NO_3^-=2H_3AsO_4+3S↓+10NO_2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,放电时,正
【题目】①As2S3和HNO3反应如下:As_2S_3+10H^++10NO_3^-=2H_3AsO_4 ,将该反应设计成原+3S+10NO_2↑+2H_2O 电池,则No2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钴渣获得利用如图1装置电解...
【题目】As2S3和HNO3有如下反应:A82S3+10H++10N03=2H3As04+3S+10NO2↑+2H20,若生成2molH3As04,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】由反应As2S3+10H++10NO3=-|||-2H3As04+3S+10N02↑+...
As2S3和HNO3有如下反响:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,以下说法正确的选项是 A. 生成1mol
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是 A.该反应的氧化产物仅为S
还需要氧化剂才能实现该反应,硝酸具有氧化性,所以硝酸是反应物,则NO是产物,根据元素守恒知,反应物中有水参加,转移电子总数是8,4,所以As2S3的计量数是3、HNO3的计量数是28,再结合原子守恒配平方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4,故答案为:3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4. ...