D.该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 答案 C试题分析:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,N元素的化合价有+5价降低为+4价,As元素的化合价有+3价升高为+5价,S元素的化合价有-2价升高为0,以此来解答.试题解析:A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA,故A错误;B.将该反...
雌黄(As2S3,其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料,As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是( ) A. AsO的空间结构为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键,且为非极性分子 C. 若将上述反应设计成原电池,则NO2应该在正极附近逸出 D. 生成0.5 mol H3...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H-++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NAB.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
D.N原子均得到电子,则该反应中HNO3表现强氧化性,故D错误;故选C. 结果一 题目 As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NAB.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出C.该反应的氧化产物为S和H3A...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )A.生成1mol H3AsO4时
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As2S3是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3,生成物是NO、H3AsO4、H2SO4,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应. 考点点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NAB.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出C.该反应