As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C.该反应的氧化产物之一为S D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后...
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O,下列说法正确的是A. 氧化产物只有H2SO4B. 1mol A
中药雌黄的主要成分为As2S3,它能与稀HNO3反应生成有剧毒的砷酸(H3hsO4),反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O 6H3AsO4+9H2SO4
雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)⇌2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O,下列说法正确的是( ) A. 氧化产物只有H2S04 B.
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O.下列说法正确的是A.该反应的氧化产物仅为S B.生成1molH3AsO2时.转移电子个数为10NA C.将反应设计成一原电池.则NO2应该在正极附近逸出 D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸
As2S3 ,反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 ...
C.该反应中, As2S3 既是氧化剂又是还原剂 D.As2S3 不可能与氧气反应 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目的简单计算 氧化还原反应的应用 氧化剂和还原剂 识别陌生反应中的氧化剂和还原剂 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应概...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O.下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化产物仅为SB.生成1molH3AsO4时.转移电子个数为10NAC.将反应设计成一原电池.则NO2应该在正极附近逸出D.反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸
雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)=2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O,下列说法正确的是 A. 氧化产物只有H2S04 B. 1mol