As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C. 该反应的氧化产物之一为S D. 反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化...
D、依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O计算判断; 试题解析:A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 10H 10NO3-=2H3AsO4 3S 10NO2↑ 2H2O,下列说法正确的是( ) A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C. 该反应的氧化产物为S和H3AsO4 D. 该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 相关知识点: 试题来源: 解...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物仅为S B. 生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA C. 将反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 D. 反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 相关知识点: 试题来源: 解...
As2S3和HNO3有如下反响:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,以下说法正确的选项是 A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反响设计成一原电池,那么NO2应当在正极旁边逸出 C. 该反响的氧化产物之一为S D. 反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸取全...
①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为 NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O . ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料. LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获...
雌黄(As2S3,其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料,As2S3和HNO3有如下反应: 下列说法错误的是 A. AsO的空间构型为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键,且为非极性分子 C. 该分子中所有原子均采用sp3杂化 D. 生成0.5mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
【题目】As2S3和HNO3有如下反应:A82S3+10H++10N03=2H3As04+3S+10NO2↑+2H20,若生成2molH3As04,则反应中转移电子的物质
4.As2S3和 HNO3发生反应: As_2S_3+10H^++10NO_3^-=2H_3AsO_4+3S↓+10NO_2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,放电时,正
【题目】①As2S3和HNO3反应如下:As_2S_3+10H^++10NO_3^-=2H_3AsO_4 ,将该反应设计成原+3S+10NO_2↑+2H_2O 电池,则No2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钴渣获得利用如图1装置电解制...