As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是 A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 C. 该反应的氧化产物之一为S D. 反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NAB.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出C.该反应的氧化产物为S和H3AsO4D.该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 答案 A.由反应可知,生成2mol H3AsO4时,转...
故答案为:As2S3;氢氧化钠(或硫酸铜溶液);(2)反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为10mol,该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收,则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,故答案为:10mol;NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O;(3)反应产物...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( ) A、生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B、将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C、该反应的氧化产物为S和H3AsO4 D、该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 ...
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
雌黄(As2S3,其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料,As2S3和HNO3有如下反应: 下列说法错误的是 A. AsO的空间构型为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键,且为非极性分子 C. 该分子中所有原子均采用sp3杂化 D. 生成0.5mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
As2S3和HNO3有如下反响:As2S3 + 10H+ + 10NO3-2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,以下说法正确的选项是 A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反响设计成一原电池,那么NO2应当在正极旁边逸出 C. 该反响的氧化产物之一为S D. 反响产物NO2与11.2LO2〔标准状况〕混合后用水吸取全...
A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错... 根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算分析;A、根...
As2S3 ,反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 ...
19.①As2S3和HNO3反应如下:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池,则NO2应该在正极(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O. ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料. ...