D、依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O计算判断; 解答: 解:A、由反应As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5﹣3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,...
雌黄(As2S3,其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料,As2S3和HNO3有如下反应: 下列说法错误的是 A. AsO的空间构型为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键,且为非极性分子 C. 该分子中所有原子均采用sp3杂化 D. 生成0.5mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol 相关知识点: 试题来源: 解析 D ...
As2S3 ,反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 ...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( ) A、生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B、将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C、该反应的氧化产物为S和H3AsO4 D、该反应中HNO3表现酸性和强氧化性...
A、由反应As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,1mol H3AsO4时,转移电子个数为5NA,故A错... 根据氧化还原反应中生成的H3AsO4的物质的量与转移电子数的关系来计算分析;A、根...
雌黄(As2S3,其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料,As2S3和HNO3有如下反应: As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是( ) A. AsO的空间结构为正四面体形 B. As2S3中只含有极性键,且为非极性分子 C. 若将上述反应设计成原电池,则NO2应该在正极附近逸出 D. 生成0.5 mol H3...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( ) A. 生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B. 将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C. 该反应的氧化产物为S和H3AsO4 D. 该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 相关知识点: 试题来源: ...
As2S3 ,反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 ...
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,雌黄和HNO3能发生如下反应:As2S3+10H++10NO - 3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.下列说法正确的是( ) A、上述反应中As2S3发生还原反应,作还原剂 B、该反应的氧化产物为H3AsO4和S C、该反应可以说明HNO3的酸性强于H3AsO4的酸性 D、若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电...