As2S3是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3,生成物是NO、H3AsO4、H2SO4,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应. 考点点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点...
B、依据氧化还原反应的化合价升降可知,该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物,故B正确; C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4,硫元素也被氧化,故C错误; D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价,都属于最高价氧化物的水化物,故D正确; 故选:C. [分析]在题干...
C. As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4,硫元素也被氧化,故C错误;D. 依据氧化还原反应的化合价升降可知,该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物,反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑,故D正确;故选C。
解答解:As2S3具有还原性,HNO3具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成H2SO4、NO、H3AsO4,其反应方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO↑+6H3AsO4,反应中As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价,HNO3中N元素的化合价由+5变为+2,则反应转移电子数为84,用单线桥标明电子转移为: ...
,还需要氧化剂才能实现该反应,硝酸具有氧化性,所以硝酸是反应物,则NO是产物,根据元素守恒知,反应物中有水参加,转移电子总数是8,4,所以As2S3的计量数是3、HNO3的计量数是28,再结合原子守恒配平方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4,故答案为:3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4....
As2S3具有还原性,HNO3具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成H2SO4、NO、H3AsO4,其反应方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO↑+6H3AsO4,反应中As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价,HNO3中N元素的化合价由+5变为+2,则反应转移电子数为84,用单线桥标明电子转移为:;故答案为:....
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2O+28NO↑ 故答案为: 3;28;4;6;9;28 结果一 题目 □As2S3+□HNO3+□H2O=□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑ 答案 答案:3;28;4;6;9;28。 解: 氧化还原反应中,As:+3→+5;S:-2→+6;N:+5→+2;化合价共升高2×(5-3)+3×[+6-(-2)]=28,共降低(5-2)=...
由原子个数守恒可知,X为H2O,故A正确;由方程式可知参加反应的HNO3全部被还原为NO,故B正确;反应中As元素的化合价由+3→+5,S元素的化合价由-2→+6,砷和硫元素化合价升高被氧化,则氧化产物为H2SO4和H3AsO3,故C正确;生成1mol H2AsO3消耗14/3mol HNO3,转移14mol e−,故D错误。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 系数为 3 、28、4、==9、6、28AS2S3---H2SO4 硫化合价升3*8=24---H3AsO4 砷化合价升 2*2=4 一个AS2S3 共升 28 HNO3 ---NO 氮化合价降低 3 最小公倍数为 28*3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 化学...
某反应体系中存在下列六种物质:As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O,已知其中As2S3是反应物之一.下列说法不正确的是( ) A.该反应属于氧化还原反应 B.此反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原 C.HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 ...