试题解析:S属于单质,Na2S、Na2SO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;氢元素显+1价,氧元素显-2价,设H2SO4中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价.故选:D.反馈...
Na2S 溶液与 Na2SO3 溶液混合,并加入适量的稀 H2SO4 ,有黄色沉淀产生,微热,无酸性气体产生’则原混合溶液中 Na2S 与Na2SO3 的物质的量之比为( ) A.3:2 B.1:2 C.2:1 D.1:1 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化剂和还原剂 识别陌生反应中的氧化剂和还原剂 氧化...
写出下列反应的离子方程式:(1)Na2S.Na2SO3.H2SO4溶液混合: ,(2)过量的SO2通入到澄清的石灰水中: ,2溶液: .
解答 解:S属于单质,Na2S、Na2SO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,H2SO4是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;氢元素显+1价,氧元素显-2价,设H2SO4中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价.故选:D. 点评 本题难度...
写出下列反应的离子方程式:(1)Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合:___;(2)过量的SO2通入到澄清的石灰水中:___;(3)KHSO3与过量的Ba(OH)2溶液:___.
解:由信息可知,Na2S溶液和Na2SO3溶液混合,反应生成S,S元素的化合价由-2价升高为0,S元素的化合价由+4价降低为0,由电子守恒可知,原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为=2:1,故选:A。由信息可知,Na2S溶液和Na2SO3溶液混合,反应生成S,S元素的化合价由-2价升高为0,S元素的化合价由+4价降低为0,以此来解答。
H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 分析总结。 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析举报h2so4结果一 题目 H2SO4和Na2S、Na2SO3反应生成什么?有固体析出,是什么? 答案 H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O相关推荐 1H2SO4和Na2S、Na2SO3...
这个问题要考虑Na2SO3与Na2S的量的问题,SO32- + 2S2- + 6H+=S + 3H2O 也就是说如果前者过量的话则再次加硫酸是会产生SO2气体 如果后者过量则会产生H2S气体,当然现象都是产生气体,但是原理是不一样的.如果是浓硫酸的话,则还可能不一样,应为还要把他的强氧化性考虑进去....
离子方程式：2S2- + (SO3)2- + 6H+ == 3S↓+ 3H2O (2)2:1 反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出。说明反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O恰好完全反应，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1 （如果任何一种过量都会产生酸性气体：H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2...
在Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4、H2SO4六种物质中,硫元素的化合价共有( ) A.6种 B.4种 C.5种 D.3种试题答案 在线课程 分析:根据单质中元素的化合价为零;化合物中元素化合价的代数和为零分析. 解答:解:设硫化钠中硫的化合价为x,根据化合物中元素化合价的代数和为零可得(+1)×2+x=0,解得x=-2...