解:As从+3升高值+5,S从-2升高至+6,N从+5降低至+2;As2S3中化合价升高,失去电子数为2×2+3×8=28 ,以As2S3 系数为3,则HNO3 系数为28,得到H3AsO4 系数为6,H2SO4 系数为9,NO系数为28,根据氢元素守恒,H2O 系数为4,则反应方程式为: 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2O+28NO↑ 故答案为: ...
3As2S3+4H2O+10NO3-=6AsO43-+9S+10NO+8H+题目要求写化学方程式的,则将两边的阴阳离子分别组合一下即可.如果缺少某离子可以从溶液中"借用".3As2S3+4H2O+10HNO3=6H3AsO3+9S+10NO.(左边借了10个H+,右边也要相应的加上10个H+)结果一 题目 As2S3+HNO3+H2O==H3AsO4+S+NO如何配平?请分析 答案 所有...
As2S3 ：HNO3 = |（-3）| ：| +4 + +24 | = 3：28 所以方程式可写为：3As2S3 + 28HNO3（稀） + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO↑ 其余各项用元素守恒法，观察计算即可得出：3As2S3 + 28HNO3（稀） + 4H2O → 6H3AsO4 ...
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As：升2价S：升8价N：降3价得失电子守恒来配：+3 -2 +5 +5 0 +2As2S3+HNO3+H2o==H3AsO4+S（沉淀）+NO（气体）化合价升：2*（5-3）+3*【0-（-2）】=10化合价降：5-2=3最小公倍数30故As2S3配3 ...
As2S3是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3,生成物是NO、H3AsO4、H2SO4,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应. 考点点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点...
As从+3升高值+5,S从-2升高至+6,N从+5降低至+2;As2S3中化合价升高,失去电子数为2×2+3×8=28 ,以As2S3 系数为3,则HNO3 系数为28,得到H3AsO4 系数为6,H2SO4 系数为9,NO系数为28,根据氢元素守恒,H2O 系数为4,则反应方程式为: 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2O+28NO↑ 故答案为: 3;28...
B、依据氧化还原反应的化合价升降可知,该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物,故B正确; C、As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4,硫元素也被氧化,故C错误; D、HNO3、H2SO4、H3AsO4中氮、硫、砷元素化合价都是最高价,都属于最高价氧化物的水化物,故D正确; 故选:C. [分析]在题干...
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 10mol .若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 正极 (填“正极”或“负极”)附近逸出. (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量...
a As2S3 + b HNO3 + c H2O = d H2S + f NO + g H3AsO4 Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (As, S, H, N, O) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. As: 2a + 0b...
As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是( ) A、生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA B、将该反应设计成一原电池,则NO2应该在负极附近逸出 C、该反应的氧化产物为S和H3AsO4 D、该反应中HNO3表现酸性和强氧化性 ...