解析 2HNO3(浓)+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量)8HNO3(浓)+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O (硝酸过量)结果一 题目 H2S+HNO3(浓)的反应方程式 答案 2HNO3(浓)+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量) 8HNO3(浓)+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O (硝酸过量) 相关推荐 1 H2S+HNO3(浓)的反应方程式 ...
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解析 反应过于复杂,没有人会去考察你.但有可能会告诉你产物让你写方程式.在高中,具体的情况可能有以下几种:3 H2S(过量) + 2 HNO3(稀) = 3 S↓ + 2 NO + 4 H2OH2S(过量) + 2 HNO3(浓) = S↓ + 2 NO2 + 2 H2OH2S(不足) + 2......
解析 硫化氢的硫强还原性,HNO3不管浓的稀的通通强氧化性,两个碰一起会反应的 反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 hno3投枪氧化性 而h2s有还原性 所以可以发生反应 声成s+so2+h2so4+no+no2的两种或多种 主要取决于浓度温度等条件而后面与铁 因为fe3+没有还原性 所以这就是个酸碱中和 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
H2S是一种具有刺激性气味的无色气体，通常用于工业生产和实验室研究。而稀HNO3是一种无色、强氧化剂的酸性溶液，常用于金属腐蚀和有机化合物的氧化反应。当这两种化合物相遇时，会发生一系列的反应，其中最主要的是以下的反应方程式：H2S + HNO3 → NO + H2O + S 在这个反应方程式中，H2S和HNO3相互...
【解析】该反应中s元素化合价由-2价变为+6价,N元素化合价由+5价变为+4价,得失电子的最小公倍数为8,H2S的系数为1,HNO3的系数为8,根据原子守恒,H2SO4的系数为1,NO2的系数为8,H2O的系数为4,故反应方程式为:H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2↑+4H2O故答案为:1;8;1;8;4【配平原则】电子守恒、原子守恒...
3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O 【详解】 由反应方程式可知,硫化氢中硫元素化合价升高被氧化,硫化氢是反应的还原剂,S是氧化产物,硝酸中氮元素化合价降低被还原,硝酸是氧化剂,一氧化氮是还原产物,反应转移的电子数目为6,由得失电子数目守恒可知,硫化氢和硫的化学计量数为3,硝酸和一氧化氮的化学计量数为2,;由氢原...
H2S和HNO3是一个氧化还原反应,可以看作两步反应,先是H2S和HNO3生成S,再由S和HNO3生成SO2,当HNO3过量的时候就跳过了中间过程直接生成了SO2.由于硫酸的氧化性比硝酸强,所以不会生成SO3.规律就是先将全部的H2S反应生成S,再将S生成SO2.如果有H2S没有反应掉,即使生成了SO2也会发生如下反应：2H2S+SO2=...
16.已知H2S和HNO3可反应生成S.NO和H2O.(1)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目.(2)该反应中的还原剂是H2S.该反应中的还原产物是NO.(3)若反应过程中转移了0.3mol 电子.则生成水的质量是3.6g.