解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
[详解]HNO3具有强氧化性,H2S具有强还原性,因此HNO3、H2S为反应物,NO、S、H2O为生成物,因此反应方程式为3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O,H2S为还原剂,HNO3为氧化剂,单线桥表示电子转移的方向和数目:;当转移6mol电子时,生成4molH2O,因此转移1.2mol电子,生成H2O的物质的量为mol=0.8mol。 [解析] [详解] HNO3具...
解答解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O, (1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为 ,故答案为: ; (2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO; ...
H2S + HNO3 → NO + H2O + S 在这个反应方程式中，H2S和HNO3相互作用，生成NO、H2O和S三种产物。NO是一种具有强烈毒性的气体，常被用于生产硝酸和其他化学品。H2O是水，在反应中扮演着溶剂的角色，可以将反应物和产物分离开来。而S则是硫元素，是H2S分解后形成的物质，具有一定的毒性和腐蚀性。这...
在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O，可表示为，故答案为：；（2）反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，若反应过程中转移了0.3mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0.3mol5?2=0.1mol，故答案为：0.1．
HNO3;S;NO;H2O;N(氮);HNO3;S;NO;H2O;1.806×1023(0.3NA)解:(1)5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O中,硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,则硫化氢在反应中失电子作还原剂,发生反应:H2S+HNO3→S+NO+H2O, 故答案为:H2S+HNO3→S+NO+H2O; (2)在氧化还原反应中,...
(2)由题目中所给的5种物质可知,水是生成物之一,说明反应物中肯定含有氢氧元素,根据氧化还原反应的特点,如果S做反应物,则H2S做生成物,此时硫得电子,氮只能失电子,即NO做反应物,两种反应物均没有氢元素,所以S不能做反应物,故反应物只能是H2S和HNO3,生成物为S、NO、H2O,故该反应中还原剂是H2S,氧化剂是HNO3;...
H2O418.01528 Tocalculate the stoichiometryof HNO3 + H2S = S + NO + H2O you must balance the equation to find the stoichiometric mole ratio of each compound. The equation can be balanced using thechemical equation balancer. The stoichiometry calculator above shows the mole ratios/coefficie...
解答:解:5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O, (1)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,故答案为:H2S; (2)N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO,故答案为:NO; (3)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为 ...
分析:该反应中水是反应产物,根据元素守恒知,含有H元素的化合物为反应物,硝酸具有强氧化性,能被还原剂还原为NO,所以硝酸是反应物,硫化氢的还原性大于S,所以硫化氢是反应物,S是生成物,其反应方程式为3H2S+2HNO3=2NO↑+3S+4H2O,根据转移电子和水之间的关系式计算. 解答: 解:(1)该反应中水是反应产物,根据元素...