已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O.(1)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 .(2)该反应中的还原
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。 (1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是___,
解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是___,只有
HNO3;NO (3) H2S;S (1) 由题目中所给的 5 种物质可知,发生反应的化学方程式为:3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O; 硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,S 元素的化合价升高,则 H2S 为还原剂,所以反应物是 HNO3、H2S,生成物是 S、NO、H2O。 (2) 硝酸是氧化剂,具有氧化性,其被还原为 ...
HNO3;S;NO;H2O;N(氮);HNO3;S;NO;H2O;1.806×1023(0.3NA)解:(1)5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O中,硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,则硫化氢在反应中失电子作还原剂,发生反应:H2S+HNO3→S+NO+H2O, 故答案为:H2S+HNO3→S+NO+H2O; (2)在氧化还原反应中,...
某一体系中有反响物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是生成物之一。⑴该反响中的复原剂是___;⑵该反响中的复原产物是
(4)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,转移6mol电子反应掉3molH2S,则消耗标准状况下3.36L H2S气体n= 3.36L 22.4L/mol=0.15mol,转移了0.3mol电子,转移电子的数目为1.806×1023(0.3NA),...
-2+5+2H2S+HNO3→S+NO+H2O第二步:列得失。2+5+HNO3 失去2e得到3e0+2S第三步:求总数。确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。2+5+失去2e-×3得到3e-×20+2S故H2S、S的化学计量数为3,HNO3、NO的化学计量数为2。第四步:配系数。先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。3...
[例1]配平化学方程式:H2S+HNO3(稀)→S+NO↑+H2O 答案 答案:3H2S+2HNO3(稀)3S↓+2NO↑+4H2O[例1]解析:配平步骤如下2+50+2[第一步]:标变价,H2S+HNO3(稀)→S+NO↑2+5[第二步]:列得失,H2S+HNO3(稀)失去2e 得到(5-2)e0+2S[第三步]:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物...