H2S + HNO3 → NO + H2O + S 在这个反应方程式中，H2S和HNO3相互作用，生成NO、H2O和S三种产物。NO是一种具有强烈毒性的气体，常被用于生产硝酸和其他化学品。H2O是水，在反应中扮演着溶剂的角色，可以将反应物和产物分离开来。而S则是硫元素，是H2S分解后形成的物质，具有一定的毒性和腐蚀性。这...
【解析】该反应中s元素化合价由-2价变为+6价,N元素化合价由+5价变为+4价,得失电子的最小公倍数为8,H2S的系数为1,HNO3的系数为8,根据原子守恒,H2SO4的系数为1,NO2的系数为8,H2O的系数为4,故反应方程式为:H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2↑+4H2O故答案为:1;8;1;8;4【配平原则】电子守恒、原子守恒...
百度试题 结果1 题目H2S+HNO3(浓)的反应方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2HNO3(浓)+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量)8HNO3(浓)+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O (硝酸过量)反馈 收藏
2HNO3（浓）+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑（硝酸适量）8HNO3（浓）+H2S=8NO2↑+H2SO4+4H2O （硝酸过量）
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H2S和HNO3是一个氧化还原反应,可以看作两步反应,先是H2S和HNO3生成S,再由S和HNO3生成SO2,当HNO3过量的时候就跳过了中间过程直接生成了SO2.由于硫酸的氧化性比硝酸强,所以不会生成SO3.规律就是先将全部的H2S反应生成S,再将S生成SO2.如果有H2S没有反应掉,即使生成了SO2也会发生如下反应：2H2S+SO2=...
解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
【解析】(1)H2s反应生成s,电子转移数为2e, HN03反应生成N0,电子转移数为3e,则最小公倍 数为6,所以H2S以及S的系数配3,HNO3与NO的系数 配2,最后根据H元素守恒,H20的系数配4,故答案 为:32324; (2)该反应为歧化反应,反应生成K2S,化合价 降低,电子转移数为2e,s反应生成K2S03化合价升 高,电子转移数为4e,...
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故答案为:H2S;NO; (3)转移6mol电子生成4mol水,则转移了0.3mol电子,则生成水的质量是0.3mol×4646×18g/mol=3.6g, 故答案为:3.6g. 点评本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查,注意硝酸、硫化氢的性质,题目难度不大. ...