已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O.(1)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 .(2)该反应中的还原
解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
C. 由电子守恒,得到关系式2HNO3~3H2S,氧化剂HNO3与还原剂H2S的物质的量之比为2∶3,故C正确; D. 反应中消耗两种酸,反应后溶液的酸性明显减弱,故D错误; 故选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化及比例为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,难点B,电子转移数与氧化...
解析 反应过于复杂,没有人会去考察你.但有可能会告诉你产物让你写方程式.在高中,具体的情况可能有以下几种:3 H2S(过量) + 2 HNO3(稀) = 3 S↓ + 2 NO + 4 H2OH2S(过量) + 2 HNO3(浓) = S↓ + 2 NO2 + 2 H2OH2S(不足) + 2......
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hno3投枪氧化性 而h2s有还原性 所以可以发生反应 声成s+so2+h2so4+no+no2 的两种或多种 主要取决于浓度温度等条件 而后面与铁 因为fe3+没有还原性 所以这就是个酸碱中和
H2S是一种具有刺激性气味的无色气体，通常用于工业生产和实验室研究。而稀HNO3是一种无色、强氧化剂的酸性溶液，常用于金属腐蚀和有机化合物的氧化反应。当这两种化合物相遇时，会发生一系列的反应，其中最主要的是以下的反应方程式：H2S + HNO3 → NO + H2O + S 在这个反应方程式中，H2S和HNO3相互...
H2S与浓HNO3溶液反应.当HNO3过量时.H2S的氧化产物是 H2SO4.HNO3的还原产物是NO.完成并配平这一反应的化学方程式 ,如果反应中有2.4mol电子转移时.生成的NO在标准状况下的体积是 L.将这些NO全部氧化并被水完全吸收.需标准状况下的O2 L.
H2S和HNO3是一个氧化还原反应,可以看作两步反应,先是H2S和HNO3生成S,再由S和HNO3生成SO2,当HNO3过量的时候就跳过了中间过程直接生成了SO2.由于硫酸的氧化性比硝酸强,所以不会生成SO3.规律就是先将全部的H2S反应生成S,再将S生成SO2.如果有H2S没有反应掉,即使生成了SO2也会发生如下反应：2H2S+SO2=...
两种酸反应，硝酸不可能表现出酸性，只能表现出强氧化性。由于硝酸氧化性很强，所以可以将硫化氢氧化成硫单质或硫酸根，这个要看具体的硝酸浓度及用量。