解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
HNO3;S;NO;H2O;N(氮);HNO3;S;NO;H2O;1.806×1023(0.3NA)解:(1)5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O中,硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,则硫化氢在反应中失电子作还原剂,发生反应:H2S+HNO3→S+NO+H2O, 故答案为:H2S+HNO3→S+NO+H2O; (2)在氧化还原反应中,...
解答 解:H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO;故答案为:H2S;NO;(3)转移6mol电子生成4mol水,则转...
H2S + HNO3 → NO + H2O + S 在这个反应方程式中，H2S和HNO3相互作用，生成NO、H2O和S三种产物。NO是一种具有强烈毒性的气体，常被用于生产硝酸和其他化学品。H2O是水，在反应中扮演着溶剂的角色，可以将反应物和产物分离开来。而S则是硫元素，是H2S分解后形成的物质，具有一定的毒性和腐蚀性。这...
(4)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,N元素的化合价降低,得到电子被还原,5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,转移6mol电子反应掉3molH2S,则消耗标准状况下3.36L H2S气体n= 3.36L 22.4L/mol=0.15mol,转移了0.3mol电子,转移电子的数目为1.806×1023(0.3NA),...
化学方程式H2S+HNO3→S↓+NO↑+H2O(未配平)上述反应中 S元素的化合价升高,则该元素的原子 失去 (填“得到”或“失去”)电子;而 N元素的化合价降低,则该
-2+5+2H2S+HNO3→S+NO+H2O第二步:列得失。2+5+HNO3 失去2e得到3e0+2S第三步:求总数。确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。2+5+失去2e-×3得到3e-×20+2S故H2S、S的化学计量数为3,HNO3、NO的化学计量数为2。第四步:配系数。先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。3...
解答 解:5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O,(1)S元素的化合价升高,则H2S为还原剂,故答案为:H2S;(2)N元素的化合价降低,得到电子被还原,则还原产物为NO,故答案为:NO;(3)S失去电子,N得到电子,该反应中转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:...
H2O418.01528 Tocalculate the stoichiometryof HNO3 + H2S = S + NO + H2O you must balance the equation to find the stoichiometric mole ratio of each compound. The equation can be balanced using thechemical equation balancer. The stoichiometry calculator above shows the mole ratios/coefficie...
解答:解:(1)硝酸的氧化性大于硫,所以在该反应中硝酸作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,则硫化氢在反应中失电子作还原剂,该反应方程式为:3H2S+2HNO3═3S+2NO+4H2O,当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol,则若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物S的物质的量为:0.15mol,质量为:0.15mol×32g/mol=...