实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应方程式:+HO-NO2→+H2O,下列说法错误的是 A. 反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、
(2024•北京)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是( ) A. 从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均
会有微量的反应，硫酸这种强酸会把酸性相对较弱的硝酸质子化，形成二羟基硝酰。但是在无机上次反应是毫无意义的，因为太微量了。在有机上，硫酸和硝酸的混合物被称为“混酸”。是强的硝化剂。其反应机理是：硫酸的质子先强行进攻富电子的部位，然后，形成碳正离子，然后no2-进攻碳正离子，完成硝化。
分析(1)将浓H2SO4与浓HNO3混合时应避免液体飞溅; (2)由于控制温度50-60℃,应采取50～60℃水浴加热; (3)分离互不相溶的液态,采取分液操作,需要用分液漏斗; (4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸,需要除去; (5)苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水; ...
[题目]在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中.两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉.加热.充分反应后.所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L
反应中转移0.06mol的电子 3(2分) (2020高一下·忻州月考) 某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( ) A. . 所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B. . 所得溶液中c(H+)=0.5...
小金用铜粉、浓HNO3和H2SO4反应制备硫酸铜晶体(CuSO4•5HO),探究硫酸铜晶体产率的影响因素,实验步骤如下。步骤一:称取3.0g铜粉于容器中,并加入一定质量某浓度的稀H2SO4溶液。步骤二:再加入3.3克一定浓度的浓硝酸,40℃水浴加热五分钟。步骤三:调节溶液的pH=4.0,然后过滤、蒸发结晶,并用无水酒精洗涤、干燥制得...
S+2H2SO4(浓)=(加热)3SO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2...
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 生成NO和NO2，两种情况物质的量都是2mol 铜不和稀硫酸反应，只能和浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O 注意条件是加热
在一定条件下,纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维和水,生成的硝酸纤维中含有酯基,该反应为酯化反应,故选C. 纤维素的结构单元中有3个羟基,能够与硝酸发生反应生成酯-硝酸纤维和水,发生的是酯化反应,据此完成本题. 本题考点:聚合反应与酯化反应. 考点点评:本题考查了酯化反应的判断、常见有机物结...