As2 S3 是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3 AsO4 被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2 S3 、H2 O、HNO3 ,生成物是NO、H3 AsO4 、H2 SO4 ,以此来解答. ...
还需要氧化剂才能实现该反应,硝酸具有氧化性,所以硝酸是反应物,则NO是产物,根据元素守恒知,反应物中有水参加,转移电子总数是8,4,所以As2S3的计量数是3、HNO3的计量数是28,再结合原子守恒配平方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4,故答案为:3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4. ...
【解析】解析:由As2S3是反应物知H3AsO4和H3AsO4必为生成物。因为As及S的化合价均升高,As2S3在反应中作为还原剂,在发生氧化还原反应时,必存在一种氧化剂,分析所给物质,只能是HNO3→NO,HNO3作氧化剂,所以可先确定未配平的方程式:2 + 3 - + SO 4 + 水作生成物还是作反应物仍不能确定,先配平主要物质的...
HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C. 此反应中只有砷元素被氧化,只有氮元素被还原 D. HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物 2某反应体系中存在下列六种物质:As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O,其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是( ) A. 该反应属于氧化还原...
As2S3是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3,生成物是NO、H3AsO4、H2SO4,以此来解答. 本题考点:氧化还原反应. 考点点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点...
As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化,砷元素化合价从+3升到+5价被氧化,N元素的化合价从+5价降低到+2价,被还原,以此来解答。本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目...
某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,As2S2是反响物之一,试写出并配平这个化学反响方程式,并指出氧化产物___
__As2S3+__HNO3+__H2O=__H3AsO4+__H2SO4+__NO↑ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:As从+3升高值+5,S从-2升高至+6,N从+5降低至+2;As2S3中化合价升高,失去电子数为2×2+3×8=28 ,以As2S3 系数为3,则HNO3 系数为28,得到H3AsO4 系数为6,H2SO4 系数为9,NO系数为28,根据氢元素守恒,...
分析:As2S3是反应物,反应中硫元素化合价从-2升高为+6价被氧化了,砷元素化合价从+3升到+5价的H3AsO4被氧化,六种物质中硝酸具有强氧化性,所以一氧化氮是还原产物,综合分析可知反应物是As2S3、H2O、HNO3,生成物是NO、H3AsO4、H2SO4,以此来解答.
As2S3+H2O+HNO3→NO↑+H3AsO4+H2SO4 可知,X 为H2O,故A正确; B 选项:N 元素的化合价降低被还原,参加反应的 HNO3 全部被还原,故B正确; C 选项:S、As 的化合价升高被氧化,则氧化产物为 H2SO4 和H3AsO4,故C正确; D 选项:方程式配平为 3As2S3+4H2O+28HNO3=28NO↑+6H3AsO4+9H2SO4,生成 1mo...