一个是反应物-生成物 相关知识点: 试题来源: 解析 这是因为恒温恒压下,反应的热效应就是焓变 即反应放热或吸热的量就是焓变 而反应的热效应===生成物总能量-反应物总能量 ===反应物键能之和 - 生成物键能之和 物质的能量和键能是相反的,键能越大,能量越低.结果...
这两个概念当然不同,反应物(生成物)总键能只是总能量中的一部分. 这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量(克服原子间相互作用力),生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0;吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量 总结: ...
解析 因为反应物能量高于生成物的能量,根据能量守恒,多余的能量会以热量的方式释放出来,表现为放热反应 键能是指生成或者破坏一个化学键所产生或需要的能量 分析总结。 因为反应物能量高于生成物的能量根据能量守恒多余的能量会以热量的方式释放出来表现为放热反应...
答案 △H=生成物的总能量减去反应物的总能量你说的反应物的总键能减去生成物的总键能是反过来的相关推荐 1关于△H的问题是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗 反馈 收藏
高中必修中提到的公式是：反应热=反应物具有的能量—生成物具有的能量 选修中，物质具有的能量即内能，用焓表示，这个公式永远成立 而你写的这个公式用的是“键能”，键能定义：在一定温度与标准压力时，气态分子断开1mol化学键的焓变，所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了。
不完全正确。根据能量守恒定律，在化学反应中，反应物的键能总和应该等于生成物的键能总和。然而，这个过程中并不涉及变量。反应物和生成物的键能总和是固定的值，与反应的具体化学方程式和所涉及的化合物有关。因此，可以说"反应物的键能总和等于生成物的键能总和"，但在这个陈述中并没有涉及到变量。
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了 分析总结。 错了h是生成物的能量反应物的能量也等于断键吸收能量成键放出能量结果一 题目 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去...
反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量;反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量,反应是吸热反...
键能。 △H=反应物的断键吸收的能量-生成物生成键释放的能量=生成物总能量-反应物总能量 1.85传奇复古版本 新网页传奇排行榜 1.85传奇复古大全 传奇复古经典,经久不衰,兄弟十年,热血不灭,超强热血PK,999传奇玩家等你来战。999传奇玩家即时战斗,万人城战,兄弟,随我再战!的福音。广告 为什么铁与氯气反应生成的是三...