[解析]A项、1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热,即H2的燃烧热为285.8kJ/mol,故A正确;B项、热化学反应中,物质的量与反应放出的热量成正比,所以2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,故B正确;C项、气态水转化为液态水,需要吸收热量,则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于28...
温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④[解析](1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=412 kJ·mol-1×2+348 kJ·mol-1-612 kJ·mol-1-436 kJ·mol-1=124 kJ·mol-1。(2)恒压条件下,反应是体积增大的反应,反应前后体积会发生变化,=...
例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol,故B错误;C、反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;D、断裂化学键吸收热量,所以断裂...
是 吸热反应,吸收能量; 【解析】反应物的总键能生成物的总键能时,是 吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量 _ 生成物的总能量时,是放热反 应,放出能量 发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断 【解析】反应物的总键能生成物的总键能时,是 吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量 _ 生成物的总能量时,是放热...
[解析] (1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)D项原子利用率达到100%。(3)由图2可知,铜片为阴极,铂片为阳极,铜片附近产生CxHy,铂片产生O2和H+
计算方法:△H=反应物的总键能—生成物的总键能(或△H=生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H0时,为___热反应。
C[解析][详解]反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol,故选C。物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓盐酸MnO2浓H2SO4C稀硫酸CaCO3浓H2SO4D浓氨水生石灰浓H2SO4abc水 A. A B. B C. C D. D ...
△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量,则吸热,即△H>0,果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量,则放热,即△H<0 ...
解析 根据能量守恒定律(能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转化或转移的过程中,能量的总量不变.这就是能量守恒定律),反应能量总和加上放出的热量等于生成物能量总和. 结果一 题目 反应热中为什么反应物的键能总和-生成物键能总和 答案 根据...
因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值.而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值. 分析总结。 而在另一个表达式中h反应物断键吸收的能量生成物生成新键放出的能量焓变也为负值结果...