【解析】反应物的总键能生成物的总键能时,是 吸热反应,吸收能量; 【解析】反应物的总键能生成物的总键能时,是 吸热反应,吸收能量; 【解析】反应物的总键能生成物的总键能时,是 吸热反应,吸收能量; 反应物的总能量 _ 生成物的总能量时,是放热反 应,放出能量 发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断 【...
ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能 A. 反应①为吸热反应 B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关 D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) △H=-218 kJ/mol 相关知识点: 试题...
计算方法:△H=反应物的总键能—生成物的总键能(或△H=生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H0时,为___热反应。
△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量,则吸热,即△H>0,果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量,则放热,即△H<0 ...
[解析] (1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)D项原子利用率达到100%。(3)由图2可知,铜片为阴极,铂片为阳极,铜片附近产生CxHy,铂片产生O2和H+
温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④[解析](1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=412 kJ·mol-1×2+348 kJ·mol-1-612 kJ·mol-1-436 kJ·mol-1=124 kJ·mol-1。(2)恒压条件下,反应是体积增大的反应,反应前后体积会发生变化,=...
因为△H=生成物总能量-反应物的总能量,所以在放热反应中,焓变才为负值.而在另一个表达式中,△H=反应物断键吸收的能量—生成物生成新键放出的能量,焓变也为负值. 分析总结。 而在另一个表达式中h反应物断键吸收的能量生成物生成新键放出的能量焓变也为负值结果...
ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能 若ΔH>0,则该反应为吸热反应;若ΔH<0,则该反应为放热反应。 利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI的原因:___ ___。相关知识点: 试题来源: 解析[答案] 键长:H—FHCl>HBr>HI反馈 收藏 ...
例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol,故B错误;C、反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;D、断裂化学键吸收热量,所以断裂...
根据图像,,,根据盖斯定律,联立两式得:,放热反应中反应物的总键能小于生成物总键能,根据上述热化学方程式,可求出转化为时,放出总热量为,故答案为:;小于;放出;;设的物质的量为,的物质的量为,根据热化学方程式可得:,,联立两方程可求得,,故答案为:;。 根据图像,结合盖斯定律可求算;根据图像,结合盖斯定律可求...