△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量,则吸热,即△H>0,果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量,则放热,即△H<0 ...
计算方法:△H=反应物的总键能—生成物的总键能(或△H=生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H0时,为___热反应。
1反应热△H=反应物总键能−生成物总键能,由图可知:1个P4分子中含有6个P−P键,1个P4O6分子中含有12个P−O,1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6,所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ⋅mol-1+3×498kJ⋅mol-1−12×360kJ⋅mol-1= −1638kJ⋅mol-1,反应放热...
【点拨】△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,其中, △H0 时,为放热反应; △H0 时,为吸热反应。例如,1 mol H_2 和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的反应热(△H)的计算。已知 E_H=H_L=436kJ⋅mol^(-1) ,Ect-cl=243 kJ·mol^(-1) ,EH-c1 =432 kJ ·mol-1,则△H=E_H-H_(Cl)+E_...
计算反应热的方法(1)利用总能量计算反应热△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)(2)利用键能计算反应热△H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)(3)通过活化能计算反应热△H=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)3.影响反应热因素 三因素:参与反应...
△H=生成物的总能量-反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,... 分析总结。 h生成物的总能量反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个h反应物的总...
1.利用键能计算反应热,要熟记公式:△H=反应物总键能一生成物总键能,其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体:1mol金刚石中含2molC—C键,1mol硅中含2 mol Si—Si键1molSiO_2 晶体中含4 mol Si—O键;分子晶体:1molP_4 中含有6mol P—P键, ...
解析 用数字计算:用反应物的总键能—生成物的总键能;或生成物的总能量—反应物的总能量 当△H大于零时吸热,小于零时放热.总能量不但包括键能还有原子本身所具有的内能 分析总结。 h反应物总键能生成物总键能为什么在实际计算的时候用的生成物总键能反应物总键能...
解析 2.根据反应物和生成物的键能计算:△H=反应物的总键能一生成物的总键能。[示例2]CO2与CH4经催化重整,制得合成气CH_4(g)+CO_2(g)⇌2CO(g)+2H_2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下化学键C-HCOH-HC0(CO)键能/4137454361075(kJ⋅mol^(-1))则该反应的 △H=+120kJ⋅mol^(-1) ...
化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。如表是部分化学键的键能数据。已知1mol白磷完全燃烧生成稳定