计算方法:△H=反应物的总键能—生成物的总键能(或△H=生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H0时,为___热反应。
△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量,则吸热,即△H>0,果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量,则放热,即△H<0 ...
根据反应物和生成物的键能计算反应热:ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能 A. 反应①为吸热反应 B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C. 反应①比反应②的
[解析] (1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)D项原子利用率达到100%。(3)由图2可知,铜片为阴极,铂片为阳极,铜片附近产生CxHy,铂片产生O2和H+
温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④[解析](1)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=412 kJ·mol-1×2+348 kJ·mol-1-612 kJ·mol-1-436 kJ·mol-1=124 kJ·mol-1。(2)恒压条件下,反应是体积增大的反应,反应前后体积会发生变化,=...
△H=生成物的总能量-反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,... 分析总结。 h生成物的总能量反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个h反应物的总...
各化学键键能为P−P:198kJ⋅mol-1、P−O:360kJ⋅mol-1、O=O:498kJ⋅mol-1反应热△H=反应物总键能−生成物总键能,由图可知:1个P4分子中含有6个P−P键,1个P4O6分子中含有12个P−O,1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6,所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ...
解析:(2)根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能,知该反应的ΔH=946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-632 kJ·mol-1×2=+180 kJ·mol-1.(3)①图1中曲线为等压线, A、C在等压线下方,B在等压线上方, A、C点相对等压线,NO的平衡转化率减小,则平衡逆向移动,为减小压强所致,B点相对等压线,NO的平衡转化率增大,...
例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(E1-E2)kJ/mol,故B错误;C、反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;D、断裂化学键吸收热量,所以断裂...
1.利用键能计算反应热,要熟记公式:△H=反应物总键能一生成物总键能,其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体:1mol金刚石中含2molC—C键,1mol硅中含2 mol Si—Si键1molSiO_2 晶体中含4 mol Si—O键;分子晶体:1molP_4 中含有6mol P—P键, ...