化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放...
可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值,所以是生成物减去反应物总键能 可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热.ok 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 解析：解析：选D 由热化学方程式可知，2×(H—H...
答案 △H=生成物的总能量减去反应物的总能量你说的反应物的总键能减去生成物的总键能是反过来的相关推荐 1关于△H的问题是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗 反馈 收藏
反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的
键能又名键焓。仅在恒压或视作恒压的情况下，反应热等于反应焓，进而等于生成物总键能与反应物总键能...
而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
解答一 举报 这两个概念当然不同,反应物(生成物)总键能只是总能量中的一部分.这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量(克服原子间相互作用力),生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...