生成物键能(Gibbs free energy of formation)和反应物键能(Gibbs free energy of reactants)是化学反应中常用的物理化学参数。生成物键能(ΔGf)指的是一种物质在标准状态下（常温常压）形成所需的键能变化量。这个值可以用来衡量物质在形成时所需的能量，也可以用来预测化学反应是否能够自发进行。反应物键能(ΔGr)...
根据能量守恒定律(能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转化或转移的过程中,能量的总量不变.这就是能量守恒定律),反应能量总和加上放出的热量等于生成物能量总和.相关推荐 1反应热中为什么反应物的键能总和-生成物键能总和 反馈 收藏 ...
答案 对于键能,Q=反应物的键能-生成物的键能对于能量,Q=生成物的能量-反应物的能量键能与能量是相反的关系,一般键能越大,能量越小.计算题中一般使用的是键能.相关推荐 1热量Q=反应物的键能-生成物的键能还Q=生成物的键能-反应物的键能?同上,有点不清楚那个该怎么分.反馈 收藏 ...
△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,如果反应物化学键断裂所需要的能量大于重新生成生成物化学键的能量,则吸热,即△H>0,果反应物化学键断裂所需要的能量小于重新生成生成物化学键的能量,则放热,即△H<0 ...
化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放...
解析 反应物化学能之和+反应物中化学键键能之和 ==生成物化学能之和+生成物中化学键键能之和. 或者说,一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量==生成物化学能之和-反应物化学能之和==反应物中化学键键能之和-生成物中化学键键能之和.
△H=生成物的总能量-反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个△H=反应物的总键能-生成物的总键能反应过程实质是反应物的化学键断裂生成新的化学键(生成物),化学键断裂是个吸热过程,而重新生成是放热过程,... 分析总结。 h生成物的总能量反应物的总能量这个应该不用多讲主要将下面的这个h反应物的总...
生成物总能量>反应物总能量 放出收能量 ,反之亦然.(物质总能量越高越不稳定,也就是要放出能量,如:水要从高往低流,)结果一 题目 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么一个是:反—生 一个是:生—反 但还是...
如果“反应物 总 键能”较大,说明反应物总能量较低,对应生成物的“生成物键能”较小,物质具有总能量就较大,显然,该反应是一个吸热反应,则反应热按规定为正值,...相关推荐 1为什么化学反应中的焓变是等于反应物键能-生成物键能?而不是反过来的,另外,和另一个公式生成物能量-反应物能量要怎么联系和理解?
答案 键能是断裂化学键所需能量,不是物质自身能量.一般来说物质自身能量越低,它就越稳定,键能就越大.所以,△H用键能变化表示的时候,应该用生成物-反应物,而用自身能量变化表示时,要用反应物-生成物.相关推荐 1热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同?反馈...