解析 因为反应物能量高于生成物的能量,根据能量守恒,多余的能量会以热量的方式释放出来,表现为放热反应 键能是指生成或者破坏一个化学键所产生或需要的能量 分析总结。 因为反应物能量高于生成物的能量根据能量守恒多余的能量会以热量的方式释放出来表现为放热反应...
这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于...
不完全正确。根据能量守恒定律，在化学反应中，反应物的键能总和应该等于生成物的键能总和。然而，这个过程中并不涉及变量。反应物和生成物的键能总和是固定的值，与反应的具体化学方程式和所涉及的化合物有关。因此，可以说"反应物的键能总和等于生成物的键能总和"，但在这个陈述中并没有涉及到变量。
而你写的这个公式用的是“键能”，键能定义：在一定温度与标准压力时，气态分子断开1mol化学键的焓变，所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了。
首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量,反应是吸热反应,要吸收能量;反应物的总能量>生成物的总能量时,由反应物转化为生成物时,能量主要转变成热量形式放出,是放热反应,放出...
答案 总能量是指热力学能(内能),不但包括键能,还包括物质状态的能量等,比如液态水的总能量与水蒸气不同.在不做功的情况下,△H可以等价为邓压热效应.相关推荐 1放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗?反馈...
不是.化学键的键能是从微观角度来分析反应热的,物质具有的能量是从宏观的角度来分析反应热的,二者是从不同角度的概念.反应物化学键的键能总和高于生成物化学键的键能总和,则该反应是吸热反应,故反应物总能量低于生成物总能量. 结果一 题目 若反应物键能总和高于生成物键能总和,则反应物总能量高于生成物总能量吗?
一个是反应物-生成物 相关知识点: 试题来源: 解析 这是因为恒温恒压下,反应的热效应就是焓变 即反应放热或吸热的量就是焓变 而反应的热效应===生成物总能量-反应物总能量 ===反应物键能之和 - 生成物键能之和 物质的能量和键能是相反的,键能越大,能量越低.结果...
反应物转变为生成物,要经过旧键断裂和新键形成的过程,断裂的旧键是反应物的,需要吸收能量,吸收的能量等于反应物的键能之和; 形成的新键是生成物的,需要放出能量,放出的能量等于生成物的键能之和,因此,生成物的总键...结果一 题目 1.为什么生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应释放能量;反之则吸收能量大...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...