请问反应物总能量和反应物总键能一样吗?是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的; 可是放热反应同时也是反应物总能量大与生成物总能量的反应,如果反应物总能量和反应物总键能是一个概念,那放热不应该得出的是正值了吗,产生了矛盾啊.到底应该怎么样...
是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗结果一 题目 关于△H的问题是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗 答案 △H=生成物的总能量减去反应物的总能量你说的反应物的总键能减去生成物的总键能是反过来的相关推荐 1关于△H的问...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
焓变的定义是生成物与反应物的焓值差, 焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能,等于后者的原因是断键吸热,键能越大越稳定,如果前者的键能大于后者,是不利于自发反应的进行的00分享举报您可能感兴趣的内容广告 2023传奇_每日新服_冰雪版官方入口_长久稳定 冰雪版复古...
错了,△H是生成物的能量-反应物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了 分析总结。 错了h是生成物的能量反应物的能量也等于断键吸收能量成键放出能量结果一 题目 热化学方程式,△H是不是反应物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用反应物破坏键能释放的能量减去...
反了反了，反应放热，反应物总键能-生成物总键能<0 反应物断键吸热，生成物成键放热。若反应放热，反应物总键能-生成物总键能<0；反之亦然。
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。
由图可知，此反应为放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应，放热反应的△H<0，而△H＝反应物键能总和-生成物键能总和，从而可知D项应该是正确的，你这一题应该是双选。你还是看一下答案上面怎么解释的，把答案拍照追问我。
答案 总能量是指热力学能(内能),不但包括键能,还包括物质状态的能量等,比如液态水的总能量与水蒸气不同.在不做功的情况下,△H可以等价为邓压热效应.相关推荐 1放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗?反馈...
焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是 "△H“的正负值来源 “键能之和生成物必大于反应物”不对 吸热反应 生成物能量之和 大于反应物能量之和 放热反应 反应物能量之和 大于生成物能量之和 说能量之和就是键能之和 分析总结。 焓变的计算是不是用生成物减去反应物键能之和生成物必大于反应物这...