1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。形成条件电极:两种不同的导体相连;电解...
如果再用比锌活泼的镁代替铜片，再用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌片组成原电池，锌片上将发生怎样的电极反应？如果将锌片置于盛有ZnSO4溶液的烧杯中，将铜片根置于盛有CuSO4溶液的烧杯中，分别构成两个电极，外电路仍用导线连接，并通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，能否构成原电池？根据上述实验探究，你认为原...
(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中,使之与锅底接触,这样就构成了一个铝为负极,硫化银为正极的原电池,放置一段时间后银器即可恢复光亮。 负极: 2Al-6e-=2Al3+ 正极: 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- 电池反应为: 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓。) 二、电解池 ⒈ 实验原理:让电流...
如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢,若滴入几滴CuCl2溶液,使置换出来的铜紧密附在锌表面,形成许多微小的原电池,可大大加快化学反应。 (3)金属的电化学保护,牺牲阳极的阴极保护法 (4)金属活动性的判断 3、电解原理的应用 (1)制取物质:例如用电解...
⒉ 原电池的构成 ⑴ 构成条件 ① 有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 ② 将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。 ③ 两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 ⑵ 构成条件三看 ① 一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池...
原电池和电解池是两种不同类型的电化学装置,它们在能量转换的方向、应用目的和工作原理上存在显著差异。以下是对原电池和电解池区别的详细分析。 原电池的定义与工作原理 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它基于自发的氧化还原反应,其中阳极(负极)发生氧化反应,释放电子;阴极(正极)发生还原反应,吸收电子。
1.原电池和电解池本质的区别 原电池是将内部的化学能转化为电能。 而电解池则刚好相反,是将电能转化为化学能的。 2.原电池和电解池装置的区别 原电池没有外加电源。 电解池有外加电源。 3.原电池和电解池电子流向的区别 原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电)。 电解池则刚好...
一、原电池与电解池 二、电解规律 1、阳极(阴离子在阳极上放电): ①用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)是: 阴离子的还原性: S2->I->Br->Cl->>OH->NO3-、SO42-(等含氧酸根离子)>F- ②活性材料作电极时:电极本身溶解放...
W外电(nFU)>nFE池 即理论上外加电压大于该电池反应的电动势,电解反应就可以发生,这就是电解池的原理。 电解反应 由此求算出的电动势,叫做该物质的理论分解电压。 在电解池中,把与外电源正极相连的电极叫做阳极,与负极相连的叫做阴极。在电源(电池)中,负极失去电子,正极得到电子,所以说在电解池中,阴极得到电子...