提示：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。⑸ X、Y...
原电池没有外加电源。 电解池有外加电源。 3.原电池和电解池电子流向的区别 原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电)。 电解池则刚好跟原电池电子的流向相反(电子经负极流出到电解池中)。 4.原电池和电解池的应用区别 原电池应用在铅蓄电池。 电解池应用在电镀,精炼和冶金方面。
1.1.1 物理形态不同 原电池多为固态或半固态结构,而电解池则为液态或气态结构。 1.1.2 电极反应方式不同 原电池的电极反应属于放电过程,即将化学能转换为电能;而电解池的电极反应则属于电化学过程,即通过外加电势将电能转化为化学能。 1.1.3 可逆性不同 原电池反应是不可逆的,一旦反应结束,电池将不再提供电能...
可充电性:原电池为一次性电池,不可充电;电解池可以多次循环充放电,具有可充电性。 使用寿命:原电池只能使用一次,使用寿命有限;电解池可以多次充放电,使用寿命更长。 成本效益:初始投资上,原电池可能成本较低;但从长远来看,电解池具有更高的成本效益,节约资源并减少废物排放。 环境友好性:电解池可以通过充电重复使用...
原电池与电解池的区别 能量转换方向:原电池将化学能转换为电能,而电解池将电能转换为化学能。 反应类型:原电池中的氧化还原反应是自发的,而电解池中的氧化还原反应是非自发的,需要外部电源的驱动。 电极名称:在原电池中,发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。在电解池中,这个命名恰好相反,发生...
电解池和原电池的区别 原电池和电解池有什么不同 原电池和电解池有以下几个主要的不同: 1. 能量转化方式:原电池是将化学能转化为电能,而电解池是将电能转化为化学能。 2. 装置的区别:原电池没有外加电源,而电解池有外加电源。 3. 电子流向的区别:原电池的电子流向与电流的方向相反,而电解池的电子流向与...
二、原电池和电解池的区别 1. 原理不同 原电池通过化学反应产生电能,一旦反应完就失去了产电能力。而电解池则是通过外加电流使化学反应发生,可以重复使用。 2. 构造不同 原电池的正极和负极之间有一个电解质隔离,通过隔离膜使化学反应发生,从而产生电能。而电解池内部...
最详细 最条理的区别对比:原电池与电解池 原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中; 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应. (2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应...
原电池(galvanic cell)和电解池(electrolytic cell)都是通过化学反应产生电能的装置,它们在原理、构造和功能上有着很大的差异。 1.原电池和电解池的区别 原电池是将化学能转化为电能的装置,其反应不可逆转;而电解池则是将外部电能转化为化学能的装置,其反应可以逆转。