一、能量转换 原电池:通过化学反应产生电能,即将化学能转化为电能。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极流出,经过外部电路流向正极,形成电流。 电解池:则是利用电能来驱动化学反应,即将电能转化为化学能。在电解池中,通过外加电源提供电能,使电流通过电解质溶液或熔融电解质,在阴阳两极上引起氧...
1. 能量转化方式:原电池是将化学能转化为电能,而电解池是将电能转化为化学能。 2. 装置的区别:原电池没有外加电源,而电解池有外加电源。 3. 电子流向的区别:原电池的电子流向与电流的方向相反,而电解池的电子流向与原电池相反。 4. 应用的区别:原电池应用在铅蓄电池等领域,而电解池应用在电镀,精炼,冶金等...
可充电性:原电池为一次性电池,不可充电;电解池可以多次循环充放电,具有可充电性。 使用寿命:原电池只能使用一次,使用寿命有限;电解池可以多次充放电,使用寿命更长。 成本效益:初始投资上,原电池可能成本较低;但从长远来看,电解池具有更高的成本效益,节约资源并减少废物排放。 环境友好性:电解池可以通过充电重复使用...
能量转换方向:原电池将化学能转换为电能,而电解池将电能转换为化学能。 反应类型:原电池中的氧化还原反应是自发的,而电解池中的氧化还原反应是非自发的,需要外部电源的驱动。 电极名称:在原电池中,发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。在电解池中,这个命名恰好相反,发生氧化反应的电极称为阴极,...
1.原电池和电解池本质的区别 原电池是将内部的化学能转化为电能。 而电解池则刚好相反,是将电能转化为化学能的。 2.原电池和电解池装置的区别 原电池没有外加电源。 电解池有外加电源。 3.原电池和电解池电子流向的区别 原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电)。 电解池则刚好...
提示：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。⑸ X、Y...
1、电解池与原电池的本质区别:电解池是把电能转化为化学能。原电池是把化学能转化为电能。 2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源。原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电)。电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经...
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一...
1.1 原电池和电解池的区别 原电池和电解池都是能够将化学能转换为电能的装置,但它们之间有以下几个主要的区别: 1.1.1 物理形态不同 原电池多为固态或半固态结构,而电解池则为液态或气态结构。 1.1.2 电极反应方式不同 原电池的电极反应属于放电过程,即将化学能转换为电能;而电解池的电极反应则属于电化学过程,...