1.原电池和电解池本质的区别 原电池是将内部的化学能转化为电能。 而电解池则刚好相反,是将电能转化为化学能的。 2.原电池和电解池装置的区别 原电池没有外加电源。 电解池有外加电源。 3.原电池和电解池电子流向的区别 原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流是正电荷的流向,电子带负电)。 电解池则刚好...
提示：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。⑸ X、Y...
1.1.1 物理形态不同 原电池多为固态或半固态结构,而电解池则为液态或气态结构。 1.1.2 电极反应方式不同 原电池的电极反应属于放电过程,即将化学能转换为电能;而电解池的电极反应则属于电化学过程,即通过外加电势将电能转化为化学能。 1.1.3 可逆性不同 原电池反应是不可逆的,一旦反应结束,电池将不再提供电能...
原电池和电解池的区别 相关知识点: 试题来源: 解析 原电池是将化学能转化为电能的装置. 电解池将电能转换为化学能原电池与电解池 原电池形成三条件: “三看”. 先看电极:两极为导体且活泼性不同 再看溶液:两极插入电解质溶液中 三看回路:形成闭合回路或两极接触. 原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去...
电解池是可充电电池的一种,可以反复充电和放电,也被称为蓄电池。 二、原电池和电解池的区别 1. 原理不同 原电池通过化学反应产生电能,一旦反应完就失去了产电能力。而电解池则是通过外加电流使化学反应发生,可以重复使用。 2. 构造不同 原电池的正极和负极之间有一...
原电池和电解池是两种不同类型的电化学装置,它们在能量转换的方向、应用目的和工作原理上存在显著差异。以下是对原电池和电解池区别的详细分析。 原电池的定义与工作原理 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它基于自发的氧化还原反应,其中阳极(负极)发生氧化反应,释放电子;阴极(正极)发生还原反应,吸收电子。
原电池(galvanic cell)和电解池(electrolytic cell)都是通过化学反应产生电能的装置,它们在原理、构造和功能上有着很大的差异。 1.原电池和电解池的区别 原电池是将化学能转化为电能的装置,其反应不可逆转;而电解池则是将外部电能转化为化学能的装置,其反应可以逆转。
【解析】【答案】原电池电解池①活泼性不同的两个电极①外加直流电源,形成形成②电解质溶液|(AB)|(DE)条件③形成闭合回路②电解质溶液④有能自发的氧化还③有两个电极原反应判断无外加电源有外加电源依据电极负极、正极阳极、阴极名称电极正极:还原反应阳极:氧化反应反应负极:氧化反应阴极:还原反应电子阳极电源正极...
具体区别与优劣势比较 可充电性:原电池为一次性电池,不可充电;电解池可以多次循环充放电,具有可充电性。 使用寿命:原电池只能使用一次,使用寿命有限;电解池可以多次充放电,使用寿命更长。 成本效益:初始投资上,原电池可能成本较低;但从长远来看,电解池具有更高的成本效益,节约资源并减少废物排放。