1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。形成条件电极:两种不同的导体相连;电解...
所以反应一段时间后,因为有H2O的生成而使电解质溶液的浓度均降低,但KOH溶液作电解质溶液时pH减小,H2SO4溶液作电解质溶液时pH增大。⑾ 如果将上述实验中的“稀硫酸”改为“CuSO4溶液”,其他不变,能否构成原电池?如果再用比锌活泼的镁代替铜片,再用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌片组成原电池,锌片上将发生怎样...
(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中,使之与锅底接触,这样就构成了一个铝为负极,硫化银为正极的原电池,放置一段时间后银器即可恢复光亮。 负极: 2Al-6e-=2Al3+ 正极: 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- 电池反应为: 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓。 二、电解池 ⒈ 实验原理:让电流通...
电解池和原电池的口诀:阳极出氧卤,阴极氢金属。盐的离子都放电,离子浓度急速减;盐的离子不放电,水耗离子浓度添。酸根离子单放电,产物必得卤氢碱;金属离子单放电,产物必得金氧酸。 电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的...
原电池和电解池是两种不同类型的电化学装置,它们在能量转换的方向、应用目的和工作原理上存在显著差异。以下是对原电池和电解池区别的详细分析。 原电池的定义与工作原理 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它基于自发的氧化还原反应,其中阳极(负极)发生氧化反应,释放电子;阴极(正极)发生还原反应,吸收电子。
下图是Daniell(丹聂尔)电池,是一种最简单的原电池。Zn电极上发生氧化反应,故Zn电极是阳极。Cu电极上自动发生还原反应,故Cu电极是阴极,其反应为 阳极发生氧化作用 阴极发生还原作用 总之,无论是电解池还是原电池,在讨论单个电极的时候,发生氧化作用的电极均称为阳极,发生还原作用的电极均称为阴极。Tips:在...
一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么 必须理解溶液中离子放电顺序,阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺序是 若是非惰性电...
⑷ 原电池中的三个方向: ① 电子方向:从负极流出沿导线流入正极; ② 电流方向:从正极沿导线流向负极; ③ 离子的迁移方向:电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。 ⑸ 电子流向的分析方法: 改变条件,平衡移动;平衡移动,电子转移;电子转移,判断区域;根据区域,判断流向;根据流向,判断电极。
一、原电池 ⒈ 实验原理:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 原电池的工作原理是将氧化还原反应的氧化反应、还原反应分别在两极上进行,还原剂在负极被氧化,失去的电子通过导线传递给正极,氧…
原电池与电解池原电池形成三条件:“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能...