原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极:活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应。例:甲烷燃料电池...
如果再用比锌活泼的镁代替铜片,再用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌片组成原电池,锌片上将发生怎样的电极反应?如果将锌片置于盛有ZnSO4溶液的烧杯中,将铜片根置于盛有CuSO4溶液的烧杯中,分别构成两个电极,外电路仍用导线连接,并通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来,能否构成原电池?根据上述实验探究,你认为原...
原电池和电解池1原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装
(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中,使之与锅底接触,这样就构成了一个铝为负极,硫化银为正极的原电池,放置一段时间后银器即可恢复光亮。 负极: 2Al-6e-=2Al3+ 正极: 3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- 电池反应为: 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓。) 二、电解池 ⒈ 实验原理:让电流...
2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经负极流出到电解池中)。 4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀...
一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理 二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么 必须理解溶液中离子放电顺序,阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺序是 若是非惰性电...
原电池和电解池是两种不同类型的电化学装置,它们在能量转换的方向、应用目的和工作原理上存在显著差异。以下是对原电池和电解池区别的详细分析。 原电池的定义与工作原理 原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。它基于自发的氧化还原反应,其中阳极(负极)发生氧化反应,释放电子;阴极(正极)发生还原反应,吸收电子。
原电池与电解池原电池形成三条件:“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能...
一、原电池: (一)概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。 (二)组成条件: 1.两个活泼性不同的电极 2.电解质溶液 3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 (三)电子流向: 外电路:负极——导线—— 正极 内电路:盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐...
原电池和电解池 1.原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而 形成电流。这种把化学能转变为电能的装 置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程叫做电解。这种把电能...