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解答: 解:X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素,X元素的原子最外层电子数为1,处于ⅠA族,化合价为+1;Y元素原子M层有6个电子,则Y原子有3个电子层,Y为S元素;Z元素原子的L电子层有6个电子,则Z原子核外电子数为2+6,故Z为O元素,A.X3YZ4中S元素的化合价为+5,不符合,故A错误;B.可能存在H2SO3、Na2SO3...
比如你说的X3YZ4，举个例子，H3PO4（磷酸）PO4叫磷酸根，显-3，这个为什么显-3呢？你看P（磷）是15号元素，原子核外的电子层是2、8、5分布的，P的得电子能力比失电子能力要弱，所以P一般显+5价，而O（氧）是8号元素，电子层是2、6分布，他得电子能力比失电子能力要强，所以显-2价，然...
一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个
一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,其中Z最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2
X.Y.Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1,Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子,Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是( ) A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ4
一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2
X.Y.Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的最外层电子比次外层少2个,Z元素原子的L电子层有6个电子.由这3种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4
根据分析可知,W为$H$,X为$O$,Y为$Mg$,Z为$Si$元素,$A$.该矿石的主要成分为$Mg_{3}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}$,属于硅酸盐材料,其熔沸点较高,可用于生产耐火性材料,故$A$正确;$B$.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Y Z X W,故$B$正确...
解答解:Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素,为+3、+5价等;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素,为-2价,X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于ⅠA族,X+1价, ...