下列分子中键角最大的是( ) A. CO2 B. NH4 C. H,O D. OF2 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A[答案]A[解析][详解]CO2是直线形结构,键角是180°;NH 4是正四面体形结构,键角是109°28′;H,O是三角锥形结构,键角是107°18′;OF2是V型结构,键角是104.5°,则键角最大的是CO2,故选A...
1、类型不同NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14分。扩展资料NH₃的主要化学性质1、NH₃...
NH4+中价层电子对个数=4+(3+1-1×4)=4,为正四面体结构,所以NH4+键角等于109.5°,故A正确;B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120°故B错;C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键...
试题分析:根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数,然后判断分子或离子的空间构型,再判断键角. 试题解析:①BF3 中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为3,为平面三角形,键角为120°;②NH3 为三角锥形,键角为107°;③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;...
解:A.NH4+为正四面体结构,键角为109°28′; B.H3O+为三角锥型,键角为107.3°; C.二氧化碳为直线型分子,键角为180°; D.CCl4为正四面体结构,键角为109°28′; 故选C. 根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180°,以此来解答. 本题考查键角,注意分子的空间结构为解答的关键,把握常见分子的...
NH4+是正四面体型的,键角为109°28′ NH5其实是NH4H,即氢化铵,是离子化合物,由NH4+和H-组成.只能在低温存在,温度稍高时即会发生自身的氧化还原反应,生成NH3和H2 分析总结。 只能在低温存在温度稍高时即会发生自身的氧化还原反应生成nh3和h2结果一 题目 NH4+离子中N-H键的键角为 ,写出离子化合物NH5的电...
那三角锥的键角是多少度?正四面体又是多少度呀? 相关知识点: 试题来源: 解析 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了....
NH3的键角大于NH4+的键角。详细解释如下：一、分子结构和键角的概念 分子中，两个原子间的键与邻近原子间的键形成的角度称为键角。键角的大小受到分子中原子的杂化方式、电负性、键长等因素的影响。二、NH3与NH4+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。...
NH₃比PH₃键角大。键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为109°28′，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N...