NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 分析总结。 nh4中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上是完全对称的所以就是正四面体的1095度而nh3分子中虽也是sp3杂化但三个氢原子在...
其实都是四面体形的,就像甲烷的球棍模型,最像的是铵离子,只不过改个原子带个正电荷,其次氨分子是把其中的一个键改成了一对孤对电子,由于孤对电子离原子核近,对其他三个N-H键的库仑斥力更大,把他们压得更紧,因而键角变小,而氨基负离子中有两对孤对电子,把剩下两个键挤得更紧了,键角又变小了.后两者...
此时四个电子处于成键状态形成极性共价键,键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子,此时氮原子的杂化状态没有改变,但由于失去一个质子,氮原子带正电荷,使得电子云分布发生变化,从而影响键角大小。相较之下,因为带电影响氮原子的电子分布发生改变会影响化学键合的空间立体构型变化...
A.NH4+为正四面体结构,键角为109°28′;B.H3O+为三角锥型,键角为107.3°;C.二氧化碳为直线型分子,键角为180°;D.CCl4为正四面体结构,键角为109°28′;故选C. 根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180°,以此来解答. 本题考点:键能、键长、键角及其应用 考点点评: 本题考查键角,注意分子的空...
B解:A.NH4+中价层电子对个数=4+1 口×(3+1-1×4)=4,为正四面体结构,所以NH4+键角等于109.5°,故A正确;B.SnBr2中价层电子对个数=2+1 口×(4-2×1)=3且含有一个孤电子对,为V型结构,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以SnBr2键角小于120°,故B错误;C.S原子...
NH4+中N上没有孤电子对,NH4+空间构型为正四面体,键角为109º28ˊ,H2O中O原子上有两对孤电子对,NCl3中N原子上有1对孤电子对,由于电子对之间斥力大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对〉成键电子对-成键电子对,所以键角:H2O〈NCl34+;BeCl2为直线形分子,键角为180°;键角由大到小排序为...
解析 可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同 结果一 题目 为什么NH3和NH4的键角不同 答案 可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同相关推荐 1为什么NH3和NH4的...
③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为2,为直线形,键角为180°;所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③;故选B. 根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数,然后判断分子或离子的空间构型,再判断键角. 本题...
NH₃比PH₃键角大。键角是共价键方向性的反映,与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ,N—H键长是101.9pm,是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响,如在NH3中,键角本应为109°28′,但由于N有一个独立电子对,因此压迫N...
NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°,逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N-P-AS的顺序原子半径递增,故本应同为三角...