解:A.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4且含有1个孤电子对,NH2-中N原子价层电子对数=2+(5+1-2*1)/2=4且含有2个孤电子对;孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力,前者为三角锥形、后者为V形,则键角:前者大于后者,故A正确;B.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1...
解释NH2[-],NH3和NH4[+]分别有105度,107度和109度的〈H-N-H键角 答案 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有.如果非要简单点说,就是三者的...
下列关于NH4+.NH3.NH2-三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系:NH4+>NH3>NH2-
解答解:A.NH4+、NH3、NH2-三种微粒,每个NH4+、NH3、NH2-所含有的电子数都为10个电子,故A正确; B.铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+5−1−4×125−1−4×12=4,所以其采用sp3杂化,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1212(5-3×1)=4,所以氮原子...
⑵肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物. ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是___,其中H—N—H的键角为___,请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因:___。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l) +2...
【题目】比较NH2和NH3的键角∠HNH 的大小:NH2__NH3,请用价层电子对互斥规律解释原因: 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(1分)NH2中N原子孤对电子数为2,NH2中N原子孤对电子数为1,孤对电子数前者多,孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力,所以前者键角小。(1分) 反馈 收藏 ...
9.下列有关NH3、NH2 、NO3 、NO2的说法正确的是 A.NH3和NH2中的键角H -N一H前者大 B. NH3和 NO_3 的空间构型相同 C. NH_2 和 NO_2H_1 N原子的杂化方式相同 D. NH_3 与 Cu^(2+) 形成的 Cu(NH_3)_4]^(2+)H ,提供孤电子对形成配位键的是 Cu^(2+) ...
Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为___,分子中氮原子的杂化轨道类型是___。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是___。 2023高三·全国·专题练习查看更多[1] 更新时间:2023/09/20 19:20:15 【知识点】键能、键长、键角及应用解读利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读利用杂化...
【题目】(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是___;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。 (2)与OH-互为等电子体的一种分子为___(填化学式),N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___。 (3)在 H2O分子中,H—O—H的键角...
已知中四个N-H键的键能.键长以及它们之间的键角均相等.若在氨水中加入一定量的重水(D2O).所得溶液中以下粒子:①NH3.②NH2D.③D+.④NH3·HDO存在合理的是 A.只有①②存在 B.只有③④存在C.只有④存在 D.全部存在