解:A.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4且含有1个孤电子对,NH2-中N原子价层电子对数=2+(5+1-2*1)/2=4且含有2个孤电子对;孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力,前者为三角锥形、后者为V形,则键角:前者大于后者,故A正确;B.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1...
解释NH2[-],NH3和NH4[+]分别有105度,107度和109度的〈H-N-H键角 答案 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有.如果非要简单点说,就是三者的...
【题目】比较NH2和NH3的键角∠HNH 的大小:NH2__NH3,请用价层电子对互斥规律解释原因: 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(1分)NH2中N原子孤对电子数为2,NH2中N原子孤对电子数为1,孤对电子数前者多,孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力,所以前者键角小。(1分) 反馈 收藏 ...
键角大小关系:NH4+>NH3>NH2- 试题答案 在线课程 分析 A.三种微粒所含有的电子数都为10;B.根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数,据此判断杂化类型;C.根据杂化类型判断,三种微粒的空间构型不相同;D.含有孤电子对越多,分子中的键角越小,根据NH4+、NH3、NH2-的孤电子对判断键角大小.解答...
下列关于NH4+.NH3.NH2-三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系:NH4+>NH3>NH2-
下列说法正确的是 A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3 B. HNNH2中σ键和π键比例为7:1 C. 已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173C(在100C时
工业上用CO2和NH3为原料合成尿素,尿素的化学式为CO(NH2)2.尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 .(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 .(3)NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大,原因...
(3)NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大,故答案为:NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小;(4)A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子,N5...
代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 (1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;电负性由大到小顺序是 。 (2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。 (3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。 (4)美国科学家合成了结构呈“V”形...
和NH 。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨),若被—OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH 存在时,Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、NH 、NO