(2)水和氨有相似之处,如:H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+。 ①NH4+的键角___H3O+的键角(填“大于”或“小于”)。 ②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积,原因是___。 点击展开完整题目 查看答案和解析>>
NH3、H3O+、NH4+均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4均为正四面体结构,键角均为109°28′ D. HClO 、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 试题答案 在线课程 D 气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小,A不正确。氨气中不存在配位键...
本课归纳总结1.共价键本质:原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)特征:具有方向性和饱和性键参数:键长、键能可用来判断共价键的稳定性,键角可用于判断分子的立体构型。2.等电子原理等电子体原子总数相同,价电子总数相同,但组成原子的核外电子总数不一定相同。学习效果检测1.π键在有机化合物中广泛存在。下列说法...
A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B. 在H3O+、NH和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电负性 元素的电负性的应...
①NH3和H2O②BF3和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥ 和 ⑦NF3和Al2Cl6 A.6B.5C.4D.3 19-20高一下·江苏南通·阶段练习查看更多[1] 更新时间:2020/06/28 12:39:14 【知识点】等电子原理的应用解读价层电子对互斥理论的应用解读利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读 ...
(3)水分子为V形,在H2O分子中,H—O—H的键角是105°;孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力,水合氢离子中只有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对,水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力,所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,故答案为...
C.BCl3是sp2杂化,NH3为sp3杂化,CO2为sp杂化,分子的键角不相同;D.SO3和BF3的中心原子为sp2杂化,而H3O+为sp3杂化,分子的键角不相同. 解答 解:A.CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4,所以采取sp3杂化,SiH4中C原子...
下列说法中,错误的是( ) A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B. 在H3O+、NH+04和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 相关知识点: 试题来源:
. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ 4下列说法中错误的是( ) A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B. 在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 5下列说法中错误的是() ...
. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ 4下列说法中错误的是( ) A. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B. 在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 5下列说法中错误的是() ...