NH3的分子结构为正三棱锥形,其中氮原子位于顶点,三个氢原子位于底面三角形的三个顶点,键角约为107°18'。而NH4+的离子结构则为正四面体形,与甲烷的空间结构相似,键角为109°28',其中一个氢原子通过配位键与氮原子结合,形成带正电荷的离子。 三、物理性质 NH3在常温常压下为气体,...
1、类型不同NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14分。扩展资料NH₃的主要化学性质1、NH₃...
NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键，键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子，此时氮原子的杂化状态没有改变，但由于失去一个质子，氮原子带正电荷，使得电子云分布发生变化，从而影响键角大小。相较之下，...
NH3:作为气体,它具有一定的体积和可压缩性。 NH4^+:作为离子,它存在于溶液中或固体盐类中,没有独立的物理形态。 三、空间结构与键角 NH3:分子空间构型为正三棱锥形,键角约为107°18'。 NH4^+:离子空间构型为正四面体形,键角为109°28'(与甲烷相同)。 四、化学反应性 NH3: 具有还原性,可以与多种氧化剂...
1、类型不同 NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同 NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同 NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14...
解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 关于NH4+和NH3 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 分析总结。 nh4中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上是完全对称的所以就是正四面体的1095度而nh3分子中虽也是sp3杂化但三个氢原子在...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同 结果一 题目 为什么NH3和NH4的键角不同 答案 可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同 结果二 题目 为什么NH3和NH4的...