1、类型不同NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14分。扩展资料NH₃的主要化学性质1、NH₃...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了.结果一 题目 NH3和NH4+都是sp3杂化,为什么键角不一样?不应该都是109.那三角锥的键角是多少度?正四面体又是多少度呀? 答案 NH4+中周围...
NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键，键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子，此时氮原子的杂化状态没有改变，但由于失去一个质子，氮原子带正电荷，使得电子云分布发生变化，从而影响键角大小。相较之下，...
解:A.NH3存在分子间氢键,使其沸点升高,气体的沸点越高,越易液化,故A正确;B.NH3为三角锥形,键角为107.3°,NH4+为正四面体形,键角为109°28′,NH3转化为NH4+,其键角变大,故B错误;C.NH4+中N原子的价层电子对数为:4+(5-1*4-1)/2=4,N原子为sp3杂化,空间构型为正四面体形,故C错误;D.NO2-中N原...
1、类型不同 NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同 NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同 NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14...
解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 关于NH4+和NH3 为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同 结果一 题目 为什么NH3和NH4的键角不同 答案 可查看原子杂化轨道理论,由于中心原子的杂化形式不一样,中心原子的成键及未成对电子对等不同,造成其空间结构的不同 结果二 题目 为什么NH3和NH4的...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。