键角:H3O+<H2O D. H3O+和H2O中氧原子均为sp3杂化 相关知识点: 试题来源: 解析解:A.H3O+中含有O-H键,O-H键是不同原子间形成的共价键,属于极性键,故A正确;B.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,含有1对孤电子对,VSEPR模型为四面体,空间构型为三角锥形,故B正确;...
(6)H2O和H3O的键角相同。)(7)BCl_3 分子的空间构型为平面三角形。()(8)SO3与NH3的空间构型相同。()(9)能证明AB3型分子是平面结构的理由是:任意两个A—B键之间的夹角为120°() 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(6)*(7)*(8)*(9)V 【解析】(6)H20分子中心原子0有2个σ键电子对和2个孤...
14.解析:(1)H2O与H3O+、NH3与NH的中心原子均采用sp3杂化,孤电子对数越多,斥力越大,键角越小。 (2)SO3为平面三角形,键角120°,CCl4为正四面体形,键角109°28′;CS2为直线形,SO2为V形,键角CS2>SO2。 答案:(1)< < (2)> > 结果一 题目 比较下列分子或离子中键角大小。(1)H2O H3O+;NH3 NH+4。
B.H3O+为三角锥型,键角为107.3°; C.二氧化碳为直线型分子,键角为180°; D.CCl4为正四面体结构,键角为109°28′; 故选C. 根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180°,以此来解答. 本题考查键角,注意分子的空间结构为解答的关键,把握常见分子的空间构型即可解答,题目难度不大....
H3O+的键角120度左右比甲烷的还大 可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小 也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对 造成这个的原因就是因为氧原子半径太小 3个氢原子上去已经有点拥挤了 相互之间斥力太大造成键角反常扩大 更何况是四个 除却这点理论上是可行...
键角肯定会变化,会变大,且键角比NH3的键角还大.理由:孤电子对变少了,孤电子对之间的作用力没有了,对成键电子对的挤压能力迅速减弱,因此键角肯定会增大;H3O(+)与NH3比较,都只有一对孤电子对,由于O的非金属性强,对孤... 结果一 题目 H2O变成H3O+,键角有没有变化?为什么? 答案 键角肯定会变化,会变大...
键角大小的比较 (1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多,孤电子对对成键电子对的排斥作用越大,键角___。 如键角:H2O___H3O+,NH___NH3___[Zn(NH3)6]2+,CH___—CH3___CH,NO___NO2___NO。 (2)中心原子不同或配位原子不完全相同...
【解析】【解析】-|||-(1)H20与H30+、NH3与NH的中心原子均采用sp3杂-|||-化,孤电子对数越多,斥力越大,键角越小,所-|||-以:H2OH3O+、NH3NH。-|||-(2)S03为平面正三角形,键角为120,CC14为正四-|||-面体,键角为10928,C$2为直线形,键角为180°,-|||-s02为V形,键角为180°,所以:S03CCl...
(1)记住键角大小 水分子(V形分子)的键角___;正四面体形(CH4、CCl4、NH)的键角___;三角锥形分子(NH3、H3O+)的键角___;白磷(P4)分子是正四面体分子但是键角却是___;平面三角形(BF3、HCHO、CO)的键角是___。 (2)记住共价键数目 1 mol的SiO2晶体中含有___个Si—O键;1 mol的SiC晶体中含有___个...