(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。 试题答案 在线课程 【答案】 N氨可以与水形成氢键<><<124<氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小 【解析】 (1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,价电子排布式为3d104s1,则基态Cu原子的价...
【解析】①平面三角形,键角是120°,②是三角锥形,键角是107°,③是V型,键角是105°④是正四面体形,键角是109°28′,⑤是直线型,键角是180°,所以答案选B。练习册系列答案 文涛书业假期作业快乐暑假系列答案 七彩假期期末大提升系列答案 一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案 假日氧吧快乐假日精彩生...
解:A.CCl4是正四面体结构,CO2是直线形结构,二者的正负电荷中心重合,二者是非极性分子,CCl4中的C-Cl键和CO2中的C═O键均为极性键,则均为含有极性键的非极性分子,故A正确;B.NH3分子中有1个孤电子对,对三个成键电子对有更大的斥力,分子是三角锥形,键角107°,NH4+是正四面体结构,键角109°28′,二者的...
(3)NH3中N原子上含有1对孤对电子,NH+4中N原子上没有孤对电子,因此NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大。 (4)A.1个氮原子中含有7个质子,7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子、N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,故A错; ...
(3)NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大,故答案为:NH3中N原子含有1对孤对电子,NH+4中N原子没有孤对电子,NH+4中N-H键之间的排斥力较小;(4)A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子,N5...
(2)NH3分子存在一对孤电子对,NH4+无孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,因此NH4+H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大;故答案为:NH3分子中存在一对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。
(2)①与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne,共有3种;②解所得的气态化合物有H2O、NH3、CO2,H2O为V形,NH3为三角锥形,CO2为直线形,H2O中有两对孤电子对,NH3中1对孤电子对,孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力,所以键角大小为:H2O<NH3<CO2;(3)CO32-中C的杂化方式为...
(3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。 (4)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。 A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中有非极性键和配位键 C.该离子中含有2个π键 D.与PCl4+互为...
(3)NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力,故NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大, 故答案为:大;NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之...
解答解:(1)铵根离子中含有4个键,没有孤电子对,属于采取sp3杂化,氨气分子中氮原子上有一对孤对电子,铵根离子中氮原子上没有孤对电子,排斥力小,故NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大, 故答案为:sp3;氨气分子中氮原子上有一对孤对电子,铵根离子中氮原子上没有孤对电子,排斥力小; ...