③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为2,为直线形,键角为180°;所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③;故选B. 点评:本题考查了分子或离子中键角的大小比较,注意根据分子的空间构型判断,题目难度不大....
(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。 试题答案 在线课程 【答案】 N氨可以与水形成氢键<><<124<氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小 【解析】 (1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,价电子排布式为3d104s1,则基态Cu原子的价...
键角大小关系:NH4+>NH3>NH2- 试题答案 在线课程 分析 A.三种微粒所含有的电子数都为10;B.根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数,据此判断杂化类型;C.根据杂化类型判断,三种微粒的空间构型不相同;D.含有孤电子对越多,分子中的键角越小,根据NH4+、NH3、NH2-的孤电子对判断键角大小.解答...
解:A.CCl4是正四面体结构,CO2是直线形结构,二者的正负电荷中心重合,二者是非极性分子,CCl4中的C-Cl键和CO2中的C═O键均为极性键,则均为含有极性键的非极性分子,故A正确;B.NH3分子中有1个孤电子对,对三个成键电子对有更大的斥力,分子是三角锥形,键角107°,NH4+是正四面体结构,键角109°28′,二者的...
(3)NH3中N原子上含有1对孤对电子,NH+4中N原子上没有孤对电子,因此NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大。 (4)A.1个氮原子中含有7个质子,7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子、N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,故A错; ...
(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。 试题答案 在线课程 【答案】 N氨可以与水形成氢键<><<124<氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小 【解析】 (1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,价电子排布式为3d104s1,则基态Cu原子的价...
(3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。 (4)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。 A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中有非极性键和配位键 C.该离子中含有2个π键 D.与PCl4+互为...
(2)NH3分子存在一对孤电子对,NH4+无孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,因此NH4+H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大;故答案为:NH3分子中存在一对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。
(3)NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力,故NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大, 故答案为:大;NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之...
(3)NH3中N原子上含有1对孤对电子,NH+4中N原子上没有孤对电子,因此NH+4中N-H键之间的排斥力较小,故NH+4中H-N-H键角大。 (4)A.1个氮原子中含有7个质子,7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子、N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,故A错; B.N...