下列分子中键角最大的是( ) A. CO2 B. NH4 C. H,O D. OF2 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A[答案]A[解析][详解]CO2是直线形结构,键角是180°;NH 4是正四面体形结构,键角是109°28′;H,O是三角锥形结构,键角是107°18′;OF2是V型结构,键角是104.5°,则键角最大的是CO2,故选A...
NH4+中价层电子对个数=4+(3+1-1×4)=4,为正四面体结构,所以NH4+键角等于109.5°,故A正确;B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120°故B错;C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键...
试题分析:根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数,然后判断分子或离子的空间构型,再判断键角. 试题解析:①BF3 中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为3,为平面三角形,键角为120°;②NH3 为三角锥形,键角为107°;③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;...
解:A.NH4+为正四面体结构,键角为109°28′; B.H3O+为三角锥型,键角为107.3°; C.二氧化碳为直线型分子,键角为180°; D.CCl4为正四面体结构,键角为109°28′; 故选C. 根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180°,以此来解答. 本题考查键角,注意分子的空间结构为解答的关键,把握常见分子的...
NH4+是正四面体型的,键角为109°28′ NH5其实是NH4H,即氢化铵,是离子化合物,由NH4+和H-组成.只能在低温存在,温度稍高时即会发生自身的氧化还原反应,生成NH3和H2 分析总结。 只能在低温存在温度稍高时即会发生自身的氧化还原反应生成nh3和h2结果一 题目 NH4+离子中N-H键的键角为 ,写出离子化合物NH5的电...
那三角锥的键角是多少度?正四面体又是多少度呀? 相关知识点: 试题来源: 解析 NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了....
B.NH3为三角锥形,键角为107.3°,NH4+为正四面体形,键角为109°28′,NH3转化为NH4+,其键角变大,故B错误;C.NH4+中N原子的价层电子对数为:4+(5-1*4-1)/2=4,N原子为sp3杂化,空间构型为正四面体形,故C错误;D.NO2-中N原子的价层电子对数为:2+(5-2*2+1)/2=3,N原子的杂化方式为sp2,故D错误...
NH3的键角大于NH4+的键角。详细解释如下：一、分子结构和键角的概念 分子中，两个原子间的键与邻近原子间的键形成的角度称为键角。键角的大小受到分子中原子的杂化方式、电负性、键长等因素的影响。二、NH3与NH4+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。...
NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°，逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序，处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力，且N-P-AS的顺序原子半径递增，故本应同为三角...