N采取sp3杂化，分子构型是三角锥形，键角趋于109度28分。B采取sp2杂化，分子构型是正三角形，键角120度。所以键角NH3小于BF3
,所以键角:BF3>CH4>NH3>H2O,故A错误; B.中σ键和π键数目为18和2,所以σ键和π键数比例为9:1,故B错误; C.C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时,亚铁离子提供空轨道, C提供孤对电子,二者形成配位键,故C错误; D.硅酸盐中的硅酸根( SiO4-)为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;S8单质中...
BeCl2>BF3=NH3>CH4 D. NH3>CH4>BeCl2>BF3 试题答案 在线课程 A 试题分析:氯化铍是直线型结构,键角是180°,BF3是平面三角形结构,键角是120°,甲烷是正四面体型结构,键角是109°28〞,氨气是三角锥形结构,键角是107°,所以答案选A。 考点:考查键角的大小比较 ...
试题分析:水是V形结构,键角是105°。BF3是平面正三角形,键角是120°。氨气是三角锥形结构,键角是107°。甲烷是正四面体型结构,键角是108°29′,所以答案选A。 考点:考查常见分子键角的大小比较 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,难度不大,有利于培养学生的抽象思维能力。该题的关键是熟练记住出分子...
写出下列分子的电子式、结构式,指出其分子中的键角和分子的空间构型: ① CO2 ② H2O ③ BF3 ④ NH3 ⑤ CH4 相关知识点: 试题来源: 解析 解:①C与四条价键,O有两条价键,根据分子式可知C和O之间是碳氧双键,故电子式为∴ooooozoz=oe⋅i⋅i⋅°,结构式为O=C=O,直线型,键角180°; ②水中氢一...
【解析】根据VSEPR模型,C2H2分子为直线形,键角为180°;CH4为正四面体形,键角为109°28';NH3分子为三角锥形,键角为107°;BF3为平面三角形,键角为120°。 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 初中语文教与学阅读系列答案 阅读快车系列答案 ...
分析:根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数,然后判断分子或离子的空间构型,再判断键角. 解答: 解:①BF3 中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为3,为平面三角形,键角为120°;②NH3 为三角锥形,键角为107°;③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;⑤BeC...
百度试题 结果1 题目指出下列分子的键角和空间构型。(1)CH4单三(2)H2O3(3)CO2》(4)NH3乡(5)BF3 相关知识点: 试题来源: 解析 答案(1)109°28'正四面体形 (2)105° V形 (3)180° 直线形 (4)107°三角锥形 (5)120°平面正三角 形 反馈 收藏 ...
解析:NH3的空间构型为三角锥形,键角为107.3°。BF3的空间构型为平面三角形,键角为120°。CO2的空间构型为直线形,键角为180°。CH4的空间构型为正四面体形,键角为109.5°。综上所述,键角最小的是NH3。 答案:A 练习册系列答案 励耘书业阶梯训练系列答案 ...
B.NH3分子中N原子价电子对数为4,有1个孤电子对,NH3是三角锥形分子,BF3分子中B原子价电子对数为3,无孤电子对,BF3是平面三角形分子,NH3、BF3两分子的键角前者更小,故B错误; C.NH3分子中N有1个孤电子对, BF3分子中B原子有1个空轨道,形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道,故C正确...