①NH3中N—H键的键长比PH3中P—H键的键长短,其主要原因是___。②NH3和PH3中,N、P原子的杂化方式相同,但H—N—H间的夹角比H—P—H间的大,其主要原因是___。③NH3比PH3易液化,其主要原因是___。[解析] (1)N与CO2互为等电子体,等电子体具有相同的结构,则可以判断N的空间构型为直线形。NH4NO3...
1 关于氨气分子结构的叙述正确的是( ) A.NH 3 中的三个N—H键的键长、键能相等 B.NH 3 分子中的N—H键的键长比PH 3 中的P—H的键长要长,所以NH 3 分子比PH 3 分子更加稳定 C.NH 3 中三个H原子肯定不在一个平面上 D.NH 3 分子任意三个原子一定在一个平面上 2 关于氨气分子结构的叙述正确的...
NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 4NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( ) A. NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化 B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. 中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对...
分子中键长:N-H B.元素的非金属性越强,与同种金属阳离子形成的离子化合物的离子键就越强,该物质的晶格能就越大。元素的非金属性F>Cl>Br,所以晶格能:NaF>NaCl>NaBr,B正确;C.C原子与2个S原子形成四个共价键,三个原子在同一直线上,由于原子半径S>C,所以CS...
1. 分子结构:NH3分子中N-H键的能量受到分子结构的影响,如键长、键角等因素会影响N-H键的能量。 2. 晶体环境:NH3分子在晶体中的环境也会对N-H键的能量产生影响,晶体中的分子间相互作用会改变N-H键的能量。 3. 温度和压力:温度和压力是影响分子内部键能的重要因素,NH3分子中N-H键能也会随温度和压力的变化...
(3)①NH3和PH3为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高,但是NH3分子间可以形成氢键,PH3不能,故NH3的沸点比PH3高;N的电负性大于P,NH3中N-H键的键长比PH3中P-H键的键长要短,所以在NH3中成键电子对更靠近N,排斥力更大,以致键角更大.②P原子半径大,原子间形成的σ单键较长...
D.N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 解析:选B 配位键是共价键的一种特例,应属于化学键。在NH3中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同,但键长、键能及化学性质完全相同。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为___(填数字)。 (4)水分子...
【题目】5. NH_3 分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图为[Zn(NH3)。]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因109.5HZn2+109.5109.5°H 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 共价键 共价键的参数及应用 键能、键长、键角的应用 试题来源: 解析 ...
(2)NH3和PH3的空间构型都是三角锥型,但是,NH中N-H键的键长比PH中P-H键的键长要短,所以在NH3中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大。而PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。PH3与同主族元素N形成的氢化物的键角关系是PH3<NH3;PO43-中心原子为P,其中...