F的电负性强,显负价,对电子的吸引能力强,氮氟键中电子偏向氟(外侧),电子密度小,排斥力弱,键角小;而H电负性小,显正价,对电子的吸引能力弱,氮氢键中电子偏向氮(中心原子),电子密度大,排斥力强,键角大。 NH3、NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对...
nh3的hnh键角大于nf3的fnf键角这是因为f的电负性大于n使电子云靠近f的一边所以在离核较近处电子云的相斥作用较小结果一 题目 价层电子对互斥理论的一些问题经过计算,得出的结果可能一样.比如NH3,与NF3,如此情况如何判断键角大小.我不是单纯地问NH3与NF3的键角大小,而是遇到这类问题的做法3L的,不要看不起人。什...
如果对面原子电负性较低、电子云偏向磷,那么P-X互相之间的排斥就要更高,键角就要更大。
知识清单‖物质结构与性质 化学教与学 不喜欢 不看的原因确定 内容低质 不看此公众号内容 排列组合题型归纳 播南数学 不喜欢 不看的原因确定 内容低质 不看此公众号内容 幸福职教人写作活动(河北站)教师作品(2):孩子,我在那片田野等你 幸福职教人...
在NF3分子中N-F电子对偏向F,中心原子电子云密度降低,键角偏小,在NH3分子中N-H电子对偏向N,中心原子电子云密度增大,键角偏大,故A错误;B.P-H键键能比N-H键键能低,故N-H更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故B正确;C.白磷是正四面体型结构,P原子在正四面体的顶点,是非极性分子,故C正确;D.PF5与PCl5的...
键角的大小比较:NH3__NF3,原因是根据反应速率"过度状态理论","反应的活化能"是指 ,反映的恒压热效应与正,逆反应活化能的关系是〔CoCl(NH3)5〕Cl2称为___,四异硫氢酸根`二氨合铬(Ⅲ)的化学式___ 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.,该元素位于元素周期表的___族,描述基态M2+...
答案:B解析:键长越短,键能越大,分子越稳定,键能:N一H>P一H,因此NH-|||-3的稳定性大于PH-|||-3,A正确;由于电负性:F>N>H,在NF分子中N—F电子对偏向F,中心原子电子云密度降低,键角偏小,在NH-|||-3分子中N—H电子对偏向N,中心原子电子云密度增大,键角偏大,B错误;白磷P-|||-4为正四面体结构...
解析 NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF3和PH3来说,PF3的键角却大于PH3...结果一 题目 价层电子对互斥理论的一些问题 经过计算,得出的结果可能一样....
价层电子对互斥理论的一些问题经过计算,得出的结果可能一样.比如NH3,与NF3,如此情况如何判断键角大小.我不是单纯地问NH3与NF3的键角大小,而是遇到这类问题的做法3L的,不要看不起人。什