2(1)在较浓强碱溶液中 (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO 4 - )转变为绿色(MnO 4 2- ),请完成下列反应方程式:4MnO 4 - +___OH - →4MnO 4 2- +___+___; 以下是MnO 4 2- 转变为MnO 4 - 的两种方法,请完成相应的方程式.(2)通入CO 2 降低强碱的浓度:3MnO 4 2- +___ H 2 O→___Mn...
铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是( ) A. 该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ B. “酸性条件下”可以在硫酸条件下 C. 若有0.2mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA D...
亲亲MnO4^-在酸性条件下发生歧化反应的原因是，酸性条件下溶液中存在大量的H^+离子，可以与MnO4^-反应生成MnO2和H2O，然而在酸性条件下，MnO4^-也可能被还原为Mn^2+或Mn^3+。这些离子可以进一步与MnO4^-反应，生成更多的MnO2。因此，在酸性条件下，MnO4^-会发生歧化反应，生成MnO4^-和MnO2。
(3)碘酒中的溶剂是酒精,写出其化学式即可. 解答解:(1)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为:He. (2)锰酸钾中的阴离子是锰酸根离子,其离子符号为:MnO42-. (3)碘酒中的溶剂是酒精,其化学式为:C2H5OH. 故答案为:(1)He;(2)MnO42-;(3)C2H5OH. ...
20.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下: MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O① MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-② MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③ (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响. (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+. ...
高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e-→MnO42-(溶液呈绿
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 酸碱性影响.(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为 MnO4-→...
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响.高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下:①酸性:MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O;②中性:MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-③碱性:MnO4-+e→MnO42-(溶液呈绿色) MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 (1)有下列变化:CO32- CO2、C2O42- CO2、Fe3+ Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4- Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式:___。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应: MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42- 由此...
(3)若有19.2g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少? 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: 在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t℃70080085010001200 ...