(2)HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高,氯元素被氧化,浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高,部分转化为盐酸盐中,化合价不变,所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性,答案选②;(3)氯水中水分子最多,由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸是强酸,完全电离,次氯酸是弱酸,部分电离,...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
kclo3和浓hcl反应离子方程式kclo3 氯酸钾(KClO3)与浓盐酸(HCl)反应的离子方程式如下: KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O 这个反应是一个氧化还原反应,其中氯酸钾作为氧化剂,将盐酸中的氯化氢(HCl)氧化成氯气(Cl2),同时生成氯化钾(KCl)和水(H2O)。
1KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子...
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,电子转移如下: 所以答案是:2;4;2;2;1;2; ;(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各有一半, ...
KClO3 和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O。氧化剂是 ,还原产物是 。(写化学式)产生 0.1 mol Cl2 时,转移电子的物质的量为 mol。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反...
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,电子转移如下: 所以答案是:2;4;2;2;1;2; ;(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各有一半, ...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)-- KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目.(2)氧化剂是 .还原剂是 ,氧化产物是 .还原产物是 .(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0,以此来解答. 解答 解:反应中只有Cl元素化合价发生变化,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为,KClO3中氯元素化合价,为氧化剂,对应Cl2为还原产物,HCl中Cl元素的化合价升高为还...