kclo3与hcl浓反应方程式 1. 反应的化学背景。 氯酸钾(KClO_3)是一种强氧化剂,其中氯元素的化合价为+ 5价。浓盐酸(HCl)具有较强的还原性,其中氯元素的化合价为-1价。当两者混合时,会发生氧化还原反应,这是因为氯元素存在不同价态,具有发生电子转移的趋势。 2. 化学方程式及配平。 KClO_3与浓HCl反应的化学...
(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,一部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,一部分与金属阳离子成盐,故HCl在反应中表现出的性质为还原性与酸性; (3)该反应中氧化剂为Cl2,还原剂为RO3n-,根据化学方程式的电荷守恒:-n=-2-2+2,可知n=2,故RO32-中R的...
(4)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各占一半,故选②; (5)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol...
:2KClO₃ + 6HCl → 2KCl + 3Cl₂ + 3H₂O 在这个反应中,2分子的氯酸钾与6分子的浓盐酸反应,生成2分子的氯化钾(KCl)、3分子的氯气(Cl₂)和3分子的水(H₂O)。 与第一个反应类似,氯酸钾中的氯元素被还原为氯气,浓盐酸中的氯元素被氧化为氯气。 不同的...
在化学反应方程式中，双线桥法被用来直观展示氧化还原过程中的电子转移情况。以氯酸钾与浓盐酸反应为例，反应方程式为2KCLO3 + 4HCL(浓） = 2KCL + 2CIO2 + CL2 + 2H2O，通过双线桥法可以更清晰地理解这一过程。在这个反应中，氯酸钾(KCLO3)中的氯元素从+5价被还原为+4价，而盐酸(HCL)中的...
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
KClO3 和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O。氧化剂是 ,还原产物是 。(写化学式)产生 0.1 mol Cl2 时,转移电子的物质的量为 mol。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
反应前KClO3中氯元素的化合价为+5、HCl中氯元素的化合价为-1，反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素，在此反应中HCl表现出酸性和还原性，Cl2既为氧化产物又为还原产物，KClO3 被HCl还原为0价而非-1价，即符合就近转化规律。↓
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,用双线桥分析电子的得失情况是:; (2)此反应中氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降为+4价,可知氧化剂是KClO3,对应的还原产物是ClO2; (3)该反应中氯气和转移电子的关系为1:2,则产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2mol。 练习册系列答案 课课练与单元...