(1) KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (2)浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。 (3)将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中,能发生反应RO3n-+Cl2+H2O=RO42-+2Cl-+2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时,转移电子的数目为 。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。 KClO3+ HCl(浓) = KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性 (3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为 。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得...
其变化可以表示为: KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O (1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液,请写出氯气溶于水的化学...
KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+Cl2↑+ H2O(2)氧化剂是 ,还原产物是 (写化学式)。 (3)产生0.1molCl2时,转移电子的物质的量为 mol。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 2 ②. 4 ③. 2 ④. 2 ⑤. 2 ⑥. ⑦. KClO3 ⑧. ClO2 ⑨. 0.2 【分析】 【详解】 (1)在氧化还原反应中,化合价只靠近不...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)该反应的还原产物是 (填化学式)。 (2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是 (填字母)。 A.只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性 (3)若该...
KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为:KCIO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)请配平该
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,故答案为: (1)2;4;2;2;1;2;(2)②;(3)0.2;(4)KClO3;HCl;Cl2;ClO2 (1)根据氧化还原反应中得失电子相等判断;(2)根据盐酸中氯元素的化合价是否变化判断;(3)根据氯气与转移电子之间的关系计算;(4)根据在氧化还原反应中元素化合价升高,被氧化,是还原剂,...
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。 (3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后...
___KClO3+___HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O (1)请配平上述化学方程式 。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)氧化剂是 ,氧化产物是 。 相关知识点: 试题来源: 解析...